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1、作业7铁及其重要化合物123456789 10 11 12 13A组基础达标1.(2023浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体A解析氯化铁属于强电解质,A错误。123456789 10 11 12 132.(2023浙江湖州、衢州、丽水联考)关于反应3ClO-+2Fe3+10OH-B.H2O是还原产物C.Fe3+是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25A123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 133.(2023浙江
2、杭州外国语学校月考)下列说法正确的是()A.FeCl2不能通过化合反应制得B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得C.溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质,可向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D解析Fe与FeCl3反应产生FeCl2,属于化合反应,A错误;Fe(OH)2、O2、H2O反应生成Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应属于化合反应,B错误;向溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe3+,可能存在Fe2+,C错误;Fe可与CuCl2发生
3、置换反应生成FeCl2和Cu,因此加入过量铁粉,能达到除杂、净化的目的,D正确。123456789 10 11 12 134.(2024浙江衢州、丽水、湖州高三一模)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.ClO2具有强氧化性,可用作消毒剂B.FeCl3溶液显酸性,可用作印刷电路板的腐蚀液C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.液氨汽化需要吸收大量的热,可用作制冷剂B解析ClO2具有强氧化性,可用作消毒剂,A正确;Fe3+能氧化Cu,FeCl3溶液可用作印刷电路板的腐蚀液,B错误;维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂,C正确;NH3易液化,液氨汽化需要吸收大量的热,可用作
4、制冷剂,D正确。123456789 10 11 12 135.(2023浙江杭州学军中学高三模拟)K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物B.在熔融条件下氧化性:KNO3K2FeO4C.每生成1molK2FeO4,转移6mol电子D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、净水等作用C123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 13B123456789 1
5、0 11 12 13解析铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢气,故A错误;Fe3+具有较强的氧化性,可将H2S氧化为硫单质,离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S,故B正确;铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式,离子方程式为Fe2+K+=KFeFe(CN)6,故C错误;过量Zn将Fe3+还原为铁单质,离子方程式为2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+,故D错误。123456789 10 11 12 137.(2023浙江义乌中学月考)一种用溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2,还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示,下列叙述中错误的是()A.浸取时主要反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe
6、2+2SB.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,检验Fe3+是否存在C.FeS2中含有离子键和共价键,阴阳离子个数比为21D.由溶液X制取绿矾晶体FeSO47H2O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 138.(2023浙江嘉善高级中学检测)如图为铁元素的“价类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B.FeO是一种黑色粉末,在空气中受热,迅速发生转化生成红棕色粉末C.加热Fe(OH)3发生转化,加NaOH溶解可实现转化D.Fe3O4是一种黑色有磁
7、性的铁的氧化物,可由Fe、水蒸气高温反应制得D123456789 10 11 12 13解析铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,不可能实现转化,故A错误;氧化亚铁在空气中受热会变为黑色的四氧化三铁,故B错误;氢氧化铁不与氢氧化钠溶液反应,故C错误;铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,四氧化三铁是黑色有磁性的铁的氧化物,故D正确。123456789 10 11 12 139.(2023浙江绍兴鲁迅中学段考)纳米四氧化三铁生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是()A.在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解B.反应发生反应的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O
8、+CO2C.可用稀硫酸和K3Fe(CN)6鉴别Fe3O4和FeOD.将制得的Fe3O4均匀分散在水中可能产生丁达尔效应C123456789 10 11 12 13解析在反应中,FeCl36H2O转化为FeOOH,发生了水解反应,则环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解,A合理;反应中,FeOOH被CO还原为Fe3O4等,化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,B合理;Fe3O4和FeO用稀硫酸溶解后,前者生成Fe3+、Fe2+,后者生成Fe2+,所以需检验Fe3+,从而得出鉴别Fe3O4和FeO时,应加入稀硫酸和KSCN溶液,C不合理;将制得的Fe3O4均匀分散在水中,可制得
9、Fe3O4胶体,胶体能产生丁达尔效应,D合理。123456789 10 11 12 13B组综合提升10.(2023浙江杭州二中段考)探究Cu与溶液的反应,进行如下实验。实验:向10mL0.2molL-1溶液(pH1)中加入0.1gCu粉,振荡后静置,取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀产生。6h后,溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生,溶液的pH几乎不变。实验:在密闭容器中向10mL0.6molL-1HNO3溶液中加入0.1gCu粉,10h后溶液变为淡蓝色。实验:在密闭容器中向10mL0.6molL-1HNO3溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1gFeSO4固体,0
10、.5h溶液变黄,3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是()123456789 10 11 12 13A.实验中发生了反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D.对比实验和,HNO3与Fe2+反应的速率大于HNO3与Cu反应的速率答案 C123456789 10 11 12 13解析实验中取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀产生,说明产生了亚铁离子。6h后,溶液由棕黄色变为蓝绿色,说明有铜离子生成,故发生了反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,A正确;实验溶液变为淡蓝色,说明生成了铜离子,则推测实验的离子方程式是3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O,B正确;对比实
11、验和,中溶解Cu的主要是Fe3+,不是,C错误;对比实验和,中先生成Fe3+,后生成Cu2+,说明HNO3与Fe2+反应的速率大于HNO3与Cu反应的速率,D正确。123456789 10 11 12 1311.用氧化铁包裹的纳米铁粉(用FeFe2O3表示)能有效还原水体中的Cr()。FeFe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.Fe2O3在反应中起催化剂作用B.Fe与Fe2O3组成原电池,Fe作为负极,发生吸氧腐蚀生成Fe2+D.氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响B123456789 10 11 12 13123456789 10 1
12、1 12 1312.(2023浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体溶液先变成红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加56滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀D123456789 10 11 12
13、 13解析FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2+Zn=Fe+Zn2+,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;溶液变成红色的原因,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,与和K+无关,B错误;铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确。123456789 10 11 12 1313.工业上,利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄(FeOOH,一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4),可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下:回答下列问题:(1)配制硫酸亚铁溶液时,需加入少量铁粉,加入铁粉的目的是。(2)铁黄制备高铁酸钾的离子方程式是。防止Fe2+被氧化123456789 10 11 12 13(3)制备(填化学式)的反应属于非氧化还原反应。(4)化学反应往往需要催化剂,FeBr3是苯溴代反应的催化剂,溴苯中碳原子的杂化方式是,1mol溴苯分子中键数目是(用含NA的式子表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。(5)化学反应往往要控制温度。制备NaClO时温度不能高,原因是。K2FeO4sp212NA温度升高会生成NaClO3
