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1、作业6钠及其化合物123456789 10 11 12A组基础达标1.(2023浙江温州高三二模)碳酸钠应用广泛,下列说法不正确的是()A.碳酸钠受热易分解B.碳酸钠属于强电解质C.碳酸钠溶液呈碱性D.Na元素位于元素周期表s区A解析碳酸钠受热不易分解,故A错误;碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子,属于强电解质,故B正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,故C正确;钠元素的原子序数为11,价层电子排布式为3s1,位于元素周期表s区,故D正确。123456789 10 11 12B123456789 10 11 12123456789 10 11 123.(2023浙江萧山中学
2、段考)某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH),实验装置如下图所示。下列说法错误的是()A.相同条件下,粗锌比纯锌反应速率快B.装置a还能用来制备CO2和H2S气体C.实验时先打开活塞K,再点燃c处酒精灯D.判断钠是否剩余,可取c中固体加水检验D123456789 10 11 12解析粗锌与稀硫酸形成原电池,会加快化学反应速率,A正确;启普发生器使用条件:块状固体与液体反应制取气体,气体难溶于水(或溶解度不大),反应不需要加热,氢气、二氧化碳(用大理石和盐酸制取)、硫化氢(用FeS和稀硫酸制取)等气体制取符合启普发生器使用条件,因此可以制取H2S、CO2气体,B正确;实验时先打开K,利用氢
3、气排尽装置内的空气,然后加热,防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸,C正确;产物氢化钠也会与水反应产生氢气,因此不能使用该方法进行检验,D错误。123456789 10 11 124.(2023浙江宁波十校联考)在液氨中投入金属钠,迅速溶剂化得到蓝色溶液含有Na+(NH3)x和e-(NH3)y,且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是()A.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时,Na共失去0.1mol电子B.电子通过配位键和NH3结合C.e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为、D.钠与液氨的反应可表示为6Na+2NH3=2Na3N+3H2A123456789 10 11 12
4、解析0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2,0.1molNa转化为0.1molNa+,共失去0.1mol电子,A正确。含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键,NH3无空轨道、氮原子含有孤电子对,故电子不是通过配位键和NH3结合,B错误。e-(NH3)y中NH3的氮原子含有孤电子对,带负电,中心的e-也带负电,相互排斥,故NH3中的N原子应该朝外,对应的示意图错误;Na+(NH3)x中Na+含有空轨道,NH3含有孤电子对,故形成配位键,对应的示意图正确,C错误。钠与液氨发生氧化还原反应生成氢气,反应可表示为2Na+2NH3=2NaNH2+H2,D错误。123456789 10
5、11 125.(2023广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.可存在cde的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键B123456789 10 11 12解析由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,所以存在cde的转化,A合理;钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠,B不合理;新制氢氧化铜可用于检
6、验葡萄糖中的醛基,C合理;若b能与H2O反应生成O2,则b为过氧化钠,结构中含共价键和离子键,D合理。123456789 10 11 126.(2023北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.中水发生氧化反应,中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为12,CaH2中阴、阳离子个数比为21D.当反应和中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同C123456789 10 11 12123456789 10 11 1
7、27.Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?,简要说明理由:_。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2合理由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠123456789 10 11 12装置中B的作用是 ,D的作用是_。(4)将足量的Na2O2投入含有下列离子的溶液中:、Na+,设反应完毕后,无固体析出,则上述离子数目减少的有,数目增多的离子有。
8、干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气123456789 10 11 12解析(3)浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰实验;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气。(4)Na2O2具有强氧化性,可与S2-发生氧化还原反应,则S2-数目减小,Na2O2与水反应生成123456789 10 11 12B组综合提升8.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是(
9、)A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红,说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度C123456789 10 11 12123456789 10 11 129.(2023浙江余杭第二中学段考)NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是()A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3D123456789 10 11 12解析NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合,在密闭容器中
10、加热使之充分反应,发生的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,CO2和H2O同时存在时,遇Na2O2,CO2先反应、H2O后反应,设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol,2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O,根据方程式知,1molNa2O2完全反应需要1molCO2,所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应,水蒸气不反应,则最终容器内残留物的成分是Na2CO3,故选D。123456789 10 11 1210.(2023浙江嵊
11、州一中检测)实验浑浊不消失,实验和中浊液变澄清。下列分析不正确的是()123456789 10 11 12答案 B123456789 10 11 12123456789 10 11 1211.(2024浙江衢州、丽水、湖州高三一模)对NaHCO3溶液进行一系列实验,结论或解释与实验方案、现象不相符的是()123456789 10 11 12答案 A123456789 10 11 12解析 不能通过盐酸酸性的强弱,来证明氯的非金属性的强弱,且盐酸是挥发性酸,A错误;二价铁结合碳酸根离子的能力较大,从而促进碳酸氢根离子的电离,导致溶液显酸性,则氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳,123456
12、789 10 11 1212.(2023浙江宁海知恩中学段考)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验火焰均为黄色。请填写下列空白:(1)写出B和C的电子式:B,C。(2)以上反应中,属于非氧化还原反应的有(填序号)。123456789 10 11 12(3)写出反应的化学方程式,该反应中B(填字母)。a.是氧化剂b.是还原剂c.既是氧化剂又是还原剂d.既非氧化剂又非还原剂(4)写出下列反应的离子方程式:C+ED:;E与足量Ba(OH)2溶液:;B与FeSO4溶液:。c2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Na2O2+6Fe2+6H2O=4F
13、e(OH)3+2Fe3+6Na+123456789 10 11 12解析 A是一种常见单质,其焰色试验火焰为黄色,则A是Na;B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O2中燃烧生成B,B为Na2O2;Na和H2O反应生成NaOH和H2,Na2O2和水反应生成NaOH和O2,所以C是NaOH;NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,所以E是NaHCO3;Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水,所以D是Na2CO3。123456789 10 11 12(3)由(2)分析可知,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
