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1、1.钠的物理性质共性特性颜色硬度密度熔点2.钠的化学性质(1)少量钠保存在 ，取用一小块钠的操作为。剩余钠的处理方法为 。基础深化11.钠与酸反应，先与酸电离出来的H反应，若钠过量，剩余的钠再与水反应。比较Na、Mg、Al与酸反应时，这一点要特别注意。钠与硫酸反应的离子方程式为2Na2H=H22Na。2.钠与盐溶液反应时，先考虑与水反应，生成的碱再与盐反应。把钠投入FeCl3溶液中，现象为：钠浮在液面上，融化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有红褐色的沉淀生成。2Na2H2O=2NaOHH2 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。基础深化21.Na2O2的强氧化性(1)Na2O
2、2投入到FeCl2水溶液中，Fe2被氧化为Fe3，同时产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2投入到含S2的溶液中，S2被氧化为S单质，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为SO42-。(4)Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红而后褪色。(5)Na2O2与SO2反应生成Na2SO4与盐氯化钡的反应：碳酸氢钠不反应、碳酸钠反应基础深化3碳酸钠与碳酸氢钠的检验碱金属性质特例：1、 通常合金多成固态，但钠钾合金在质量比为钠：钾=1：3时，熔点低于-10度，常温下为液态。可
3、以作为核反应堆的导热剂。2、 碱金属单质一般跟氧气反应生成复杂的氧化物、超氧化物、但锂只生成氧化锂。锂与水反应比较缓慢，是因为氢氧化锂溶解度小。锂的密度为0.534克每立方厘米，只能保存在石蜡中。碱金属的碳酸盐一般溶于水，但碳酸锂微溶。3、 碳酸盐的溶解度一般小于碳酸氢盐的溶解度，但碳酸钠的却大于碳酸氢钠4、 碱金属从上往下密度趋于增加的，但钾除外。1.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+ 、Mg2+、Cl- 、OH- 、NO3- 、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。2(2009开封模拟)有关钠
4、的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡3下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精处理4将Na、Mg、Al各0.3 mol分别放入100 mL 1 mo
5、l/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D1115、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝钾KAl（SO4）2溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2 7、(2009全国理综卷11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是 8、下列各组物质不反应的是
6、（ ） A、Na 和 H2O B、Na2SO4和Cu(OH)2 C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3和Ca(OH)29、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()AabBabCab D无法确定10、有关苏打和小苏打的叙述正确的是 （ ） A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产 生的二氧化碳多 B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏 打消耗的盐酸多 C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中 滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧
7、化钠反应11 下列叙述正确的是 （ ） A.碱金属元素与氧气化合生成的氧化物均属于碱性氧化物 B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解 C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D.钾的焰色反应中有黄光干扰，故无法通过焰色反应确定溶液中 是否含有K+或Na+12、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中
8、观察到的现象，回答下列问题。(1)实验前怎样检验该装置的气密性？。(2)金属钠投入煤油后的现象是 。(3)加入水后的现象及原因是。(4)大试管中溶液颜色的变化是 。(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：。11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL盐酸、6 molL硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_ 中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到说明装置气密性好。 (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。(3)装置B的作用是 ； 装置C的作用是 ； 装置E中碱石灰的作用是 。(4)装置D中发生反应的化学方程式是。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。
