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1、第2讲离子反应离子方程式选考目标要求1.能从不同层次认识物质的多样性,了解电解质及其分类,能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律。3.了解离子反应的概念,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,并能正确书写离子方程式,认识化学变化的本质是有新物质生成。命题分析离子反应是重要的反应类型,近三年浙江6次选考均有离子方程式正误判断的选择题,离子方程式书写的考查出现了5次。需要我们建立离子反应的观点、结论和证据之间的逻辑关系。知识点一电解质及电离知
2、识点一电解质及电离落实主干基础1.电解质和非电解质(1)分类依据:(2)电解质的强弱与物质类别的关系:2.电解质的电离 3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“=”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中,用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。练一练1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不能导电,它是非电解质。()(2)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质。()(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。()(4)强
3、电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()2.下列各电离方程式中,书写正确的是()D突破命题视角角度一电离方程式的书写1.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、。(1)由两种离子相结合形成的物质中,属于酸的是,属于难溶盐的是。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO32.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()D归纳总结角度二电解质及其强弱3.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL-1一元
4、酸溶液中H+浓度为0.5molL-1强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.只有C.D.只有B解析不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,但溶于水的部分完全电离,是强电解质,故错误;电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故错误;0.5molL-1一元酸溶液中的H+浓度不一定为0.5molL-1,如醋酸,故错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳
5、离子,故正确;酸在熔融态时不导电,溶于水时才导电,故错误。4.下列说法正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电D解析三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、,C错误。知识点二离子反应和离子方程式的书写知识点二离子反应和离子方程式的书写落实主干基础1.离子反应(1)概念:有离子参加或有
6、离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀硫酸中分别加入下列物质,请写出有关反应的离子方程式:D.加入Zn粒:Zn+2H+=H2+Zn2+;E.加入NaOH溶液:H+OH-=H2O。从AE可知离子反应发生的条件:生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中,混合后溶液中的物质的量减少的是A;H+的物质的量减少的是BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量减少。2.离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如
7、:2H+Fe=Fe2+H2表示单质铁与稀硫酸等非氧化性强酸的反应。3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意:浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱 NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出离子,所以不写离子方程式。如
8、:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3+2H2O。练一练1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)Fe和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2。()(2)用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+。()2.(2023湖南卷改编)下列有关离子方程式错误的是()A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:+2H+=S+SO2+H2OB.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2+2H2O=2HClO+Fe(OH)2C.K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中:K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiC
9、l4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-B解析硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,反应的离子方程式为+2H+=S+SO2+H2O,A正确;ClO-与Fe2+能发生氧化还原反应,B错误;K3Fe(CN)6用来鉴别Fe2+生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6,C正确;TiCl4容易与水反应,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-,D正确。突破命题视角角度一离子反应过程中溶液导电性变化的判断1.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶
10、液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()DBCBCA解析(1)H+与OH-反应生成极弱电解质水,Ba2+与结合生成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至C
11、a(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。方法指导(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下,若强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同,升高温度,它们的导电能力大小顺序为bac。角度二连续反应型离子方程式的书写2.写出下列反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量:;CO2过量:。类似该反应
12、的还有SO2与NaOH等碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应NaOH少量:;NaOH足量:。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAl(OH)4溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe与稀硝酸反应Fe少量:;Fe足量:。Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=Al(OH)4-3.下列离子方程式书写正确的是()D方法指导“分步书写”法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,由+可得:Al3+4OH-=Al(OH)4-。易错提醒离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合
13、反应原理的陷阱,注意Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2;隐含反应,配比关系,“=”“”“”“”使用是否正确以及反应条件等如水解方程式的书写用“”,Fe(OH)3胶体制备时不能标“”符号都要注意。角度三反应先后型离子方程式的书写4.写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2溶液与Cl2反应Cl2少量:;Cl2过量:。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应。(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量:;NaOH溶液足量:。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4B
14、r-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-5.下列指定反应的离子方程式正确的是()C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+4OH-=Al(OH)4-A方法指导“假设定序”法这类反应只要明确离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了。如FeBr2溶液中通入少量Cl2,在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后根据量的关系书写即可。角度四离子配比型离子方程式的书写6.写出下列反应的离子
15、方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应NaHCO3溶液少量:;NaHCO3溶液足量:。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:;向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba(OH)2溶液少量:;Ba(OH)2溶液过量:。7.(2023浙江鸥海中学月考)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是()A方法指导“少定多变”法(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
