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1、关键能力指导(五)实验结果的定量判断“实验结果的定量判断”属于实验探究与创新能力范畴。试题分析1.主要特征出现在填空题的实验综合题中,一般为该题的最后几个空,需要根据实验操作过程和相应的数据进行定量计算和误差分析,常见为纯度(百分含量、质量分数)、转化率(产率)等。2.常见考向常见以下两个考向:一是定量计算根据氧化还原滴定的计算;二是实验误差的分析判断。例1(2021浙江6月选考节选)Cl2O是很好的氯化剂,现测定某样品中Cl2O的含量:取一定量Cl2O浓溶液的稀释液,加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀硫酸,充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定);再以酚酞为指示剂,用标准NaO
2、H溶液滴定(滴定)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应):2I-+Cl2=I2+2Cl-4I-+Cl2O+2H+=2I2+H2O+2Cl-2I-+HClO+H+=I2+H2O+Cl-实验数据如下表:加入量n(H2SO4)/mol2.50510-3滴定测出量n(I2)/mol2.00510-3滴定测出量n(H2SO4)/mol1.50510-3高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求:。解析定量计算之滴定氧化还原滴定:基于实验数据的定量计算。例2(2023湖北卷节选)学习小组探究了铜的氧化
3、过程及铜的氧化物的组成。(1)通过一系列实验操作制备了沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,。X的化学式为。(2)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知:2Cu2+4I-=2CuI+I2,)标志滴定终点的现象是_,粗品中X的相对含量为。CuO2当滴入最后半滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中溶液蓝色消失,且在半分钟内不变色,说明到达滴定终点96%解析(1)基于关系式和质量的化学式判断如下:(2)基于关系式的含量计算如下:
