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1、第二单元钠、镁及其化合物（一）钠及其化合物一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与水的反应切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。 现象 浮，熔,，游，响，红化学方程式：离子方程式：问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？2、与非金属反应I、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成N制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 还原稀有金属31.O2、(4)、2期。II、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟 皿、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。三、钠的存在和主要用途1、元素存在形态游离态气中燃烧则生成2、碱3、钠的存在：钠在自然界里没（Na2CO3
2、 10H2O）钠的主要用途性质决定用途（1）、制Na（3）、高压钠:只能以化合态存在。食盐NaCl）纯四、钠的比较内容/、1 NNg颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子O22）电子式Na+：2Na+1 Na+ ： 0 ： 0 :3Na4 稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na O + 2H 0=4Na0H + O t2 2 2 2与CO2反应Na2O + CO2=Na2CO32Na；O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl=
3、2NaCl + H2O2Na O + 4HCl=4NaCl + 2H O + O t2 2 2 2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2CO3 10H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定 性稳定易失水、风化受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CQTH+CO32-+2H+=CO2T+H2O 较快，分步进 行HCO3-+H+=CO2T+H2O 剧烈NaOH不反应HCO3-+0h=CO32-+H2O石灰水CO32-+Ca2+=CaCO
4、3；,石灰水足量：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3J+H2O 石灰水不足：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3J+2H2O+CO32-+Ba2+=BaCO3J|不反应（若再加NaOH,则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 乙j不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,洗涤V发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过转化2碳酸钠与碳酸氢钠澄清石灰水加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图3 钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO410H2 0,俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂 等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（2）氢氧化
5、钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水（并放出大量热），易吸水而 发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱,具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O宝thNaOH+H2 f+Cl2 f ,Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 l+2Na0H保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中 的 Si02 发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O, 瓶口粘结。有关钠及其化合物的几个问题金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠4、1.表面变暗出 （生
6、成Na20）呼、（2.白色块状物质（生成 Na2CO310H2O）Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加出;(2)向 N-HC1使玻璃塞与表面变成溶液色粉成N:（开始时酸过量）开始就有气体放C03溶液里逐滴a2N酸（开始时酸不足）开始无气体产生：=NaCl+NaHC03 （无气泡）+co2T+h2o不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别可见不 Na2CO3溶液和 3 碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO3的方法 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分 解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3溶液中
7、通入C02，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3（2）制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02（氨碱法），利用NaHCO3的溶解 性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出（依次通人C02、NH3 至饱和行吗?）：nh3+h2o+co2=nh4hco3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3J+NH4Cl（制纯碱的工业方法）2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +鸟0五焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色(透 过蓝色钻玻璃)
8、；钙是砖红色。1.焰色反应原理电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时，处在能量较低轨道的电子 会吸收能量从低能级跃迁到能量较高的轨道。这些处于高能量轨道的电子不稳 定，又会跃迁到能量较低的轨道，并释放出能量，这些能量以一定波长的光的形 式释放。而且不同的元素产生不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。按此理 论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见 光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。焰色反应指 属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无 色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时2焰色反应的操作步骤：(1)(2
9、)(3)(4) 进行焰色反应之前，灼烧乍 生影响。用盐酸洗铂丝灼烧 是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对 验室常用光洁的铁丝、六碱金属中的一目同;铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜 蘸取待测溶液；在酒精灯上灼烧，观察焰色；用稀盐酸洗净铂丝，在酒精：净，焰的性质，相应金前铂丝上的残留物对实验产 后面实验的干扰。不用硫酸 验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵，实 金属代替。1. Na、煤油中,的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更2. 碱金属cm3p(Na)=0.973. 酸式盐的溶解4. 氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 CaH2中的氢显-1价。5. 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放
10、回原瓶，但IA金属Na、K等除外。6. 般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K 等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 l+H2 f+Na2SO4Cs，密度呈增大的趋势，但p (K)=0 . 862g /般大于正盐，但溶解度NaHCO3vNa2CO3。、H202中的氧显-1价，NaH、七、钠的制备工业上一般采用电解熔融NaCl来制备金属钠。方程式为:质和白II与N2反应W与酸反应:V与HO反应2（三）电解质与非电一、电解质与非电电解质、丄/非电解质定义 -在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物芦丿在水溶液里和熔融状态下都 不能导电的化合物化合物的类型
11、离子化合物（强碱、盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱极性键 共价化合物能否直 接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电 离通电时 现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例HSO、HF、NaOH、NaC 1、CaO 等24HF、H S、H CO 、2.23CH COOH等o（二）镁及其化合物从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。a、物理性质b、化学性质I与O反应:2III与CO2反应：现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集气瓶壁发烫，j 色物质。注意： 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有 在水溶液中才能导电。 单
12、质，混合物既不是电解质也不是非电解质。 CO、NH，SO等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的232物质不是其本身。 难溶的盐(BaS04, AgCl等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也 是电解质。例、请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质, 哪些是强电解质，哪些是弱电解质。(1)H2SO4液氨 Ca(OH)2石墨 N 电-也。(6)H2O(7)CH3COONH4(8)C2H5OH (9)CaCO3 氨水 (IDH3PO4(12)Na2O电解质：。非电解质：。既不是电解质也不是非电解质:强电解质:。弱电解质:例、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()1强电解质和弱电解质的比较弱电解质弱与溶解性无必然联系。C. NH4NOA. CH3COOHB Cl2二、强电解质和弱电解质说明：电解质电解质的强弱与溶液的导电性无必然联系。电解质的强弱与化学键没有必然联系。例、下列说法正确的是()A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。B. 强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强。C. 共价键的极性强的化合物一定是强电解质。D. 强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定。例、下列说法正确的是强电解质一定是离子
