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1、一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.X与X的两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相等2(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数比1H多一个3下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不
2、可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是()A在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质5(2010年高考全国卷)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(O
3、H)2Al(OH)36下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质7下列物质对应的电子式书写正确的是()8下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220 A14515 B121119 C8101736D9元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体10如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子
4、序数，其中X为35的是()二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11下列叙述中，正确的是()A39K和40Ca2微粒中的电子数和中子数都相等BD2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素12(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3能溶于水 D
5、LiOH受热是易分解13下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物14现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是()A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元
6、素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据
7、此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期_族，核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。17(14分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两
8、性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。18(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比C2多一个电子层。试回答：(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
9、 _；(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式_。19(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1)Y的电子式为_；W形成_晶体。
10、(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用_来解释(填字母序号)。A共价键 B离子键C氢键 D范德华力(4)X、Y按12反应的离子方程式为_。20(13分)(2011年高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。
