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1、酸碱中和滴定练习题班级 姓名 学号 一、选择题1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 （ ）A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫
2、酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是 （ ）A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5、下列关于等体积、等pH的Na
3、OH和氨溶液的说法正确的是 （ ）A. 两种溶液中OH的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6、酸碱完全中和时 （ ） A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性7、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是 （ ）A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管8、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ） A
4、、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL9、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 10410、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 （ ） A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用11、有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体
5、积一半；向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为 （ ）A. = B. C. = D. =12、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 （ ）A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱13、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是 （ ） A、Va10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va 14、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯
6、度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为 （ ）A、96%B、48%C、9.6%D、56%15、下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )A B C D16、某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.
7、0mL D.等于11.0mL 17、 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡 ，滴定后气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 18下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 ( )A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸19.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水
8、至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.320.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （ ）A. B. C.D.1234567891011121314151617181920二、填空题21、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式
9、与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；过滤漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的(填编号)。 甲酸式滴定管乙碱式滴定管丙锥形瓶22、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 ，当 时才达到滴定终点。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（
10、填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。23、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。24、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定
