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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版沪教版高一化学化学键与晶体结构基础知识点一、专题内容提要1、化学键与分子间作用力（1）化学键的类型：共价键、离子键、金属键（2）电子式与结构式（3）分子间作用力与氢键2、晶体类型原子晶体：金刚石、石墨、二氧化硅 离子晶体：基本上都是盐类，钠盐、钾盐、硝酸盐、硫酸盐等 分子晶体：干冰（二氧化碳）金属晶体：所有金属【注意】 有几个特殊的晶体：不含金属的离子晶体 ；含有金属元素的共价化合物 、氢氧化铝；常温下为液态的金属 ，熔点超高的金属 ；多种元素组成的原子晶体 。二、典型例题与疑难解析【例 1】 下列说法中，正确的是（）A 离子化合物中可能含有共价
2、键和配位键C 金属元素只能形成离子键和金属键B 共价化合物一定形成原子晶体D 全部非金属元素构成的化合物一定为共价化合物【例 2】 下列各组物质中晶体的类型相同且熔点高低比较中，正确的是（）SiO2CO2A 硅、铝合金铝BNaClCC4lD I2Br2C【例 3】 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A C2H 2B CS2C NH 3DC6H 6【例 4】 a、 b、 c、 d、e 都是短周期元素。a 与 b， b 与 c 相邻； a 与e 的最外层电子数之比d2 c2 与水反应时生成为 2:3；b 的最外层电子数比c 的最外层电子数少1 个；常见化合物c单质，且其溶液能使酚酞
3、试液变红。（1） e 的元素符号是。（2） a、b、 c 氢化物稳定的顺序为（用分子式表示）；b 的氢化物与b；的最高价氧化物的水化反应时可生成Z， Z 中的化学键类型为、； ab-离子的电子式为Z 的晶体类型为。（3）由 a、c、 d 形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）一定量的d2c2 与ac2 反应后的固体物质可恰好与含HCl 的溶液完全反应，并收、0.8mol集到0.25mol 气体。用物质的量表示该固体物质的组成为。1精品资料精品学习资料第 1 页，共 9 页三、课堂练习1下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是()A NaClB Na2O2C NH 4C
4、lD I 22下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A 食盐溶解B铁的熔化C干冰升华D氯化铵的“升华”3下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A NaOHBCDSO3CsClNaCl4氨气溶于水时，大部分NH 3 与H2O 以氢键（用“”表示）结合形成)NH 3 H2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3 H2O的结构式为(5下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键是相邻原子间的相互作用B化学键是相邻两个或多个原子间的相互作用C化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间D化学键是相邻两个或多个原子之间的强烈的相互作用6下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是()A Be、 B
5、B K 、 RbCBr 、ID Cl、 Ar7如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X 、 Y 、 Z、 M 的说法错误的是()A Y 、 Z 可形成 ZY 6 分子BX 晶体属于原子晶体C原子半径：ZMYD Z 离子的结构示意图可表示为：8下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点不是电解质固态时是分子）晶体都是由分子构成液态时不导电，其中一定正确的是（A BCD9A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少 3 个电子， B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5 个，则A 与 B 可形成()A 离子化合物B3A 2B 共价化合物C离子化合物D.离子化合物A 2B 3BA 2AB
6、 42精品资料精品学习资料第 2 页，共 9 页11.下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是()A 具有高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔化状态能导电12.美国科学家宣布发现铝的超原子结构表中某些主族元素，已知当这类超原子具有Al 13 和 Al 14，Al 13，Al 14。的性质很像现行周期40 个价电子时最稳定。下列说法正确的是()A Al 13 与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al 13BAl13 和Al 14 互为同位素CAl 13 超原子中Al 原子间是通过离子键结合的D Al 13 和 Al 14。都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子13.碳
7、化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BCD14.已知 C3N 4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N 4晶体的说法正确的是()A C3N4 晶体是分子晶体BC3N4 晶体中， C N 键的键长比金刚石中的C C 键的键长要长CC3N4 晶体中每个C 原子连接4 个 N 原子，而每个N 原子连接3 个C 原子D C3N4 晶体中粒子间通过离子键结合15.据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是()AlCl 3SiCl 4单质 BNaClMgCl2
8、熔点810710190-682300沸点14651418182.7 572500A SiCl 4 是分子晶体B 单质 B是原子晶体，CAlCl 3 加热能升华D MgCl 2 所含离子键的强度比NaCl 大16.通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是()A 较不活泼的金属单质一定不能还原较活泼的金属阳离子B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中一定都存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低17.下列叙述正确的是()A 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键3精品资料精品学习资料第 3 页，共 9 页B含
9、有非极键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子18.下列的说法正确的是()A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键C离子化合物一定含有离子键D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键19 A 族元素的原子与最外层有7 个电子的原子结合，可以形成()A离子晶体B分子晶体C离子晶体，分子晶体都不可能形成D无法确定20.X 是第二周期元素，能与氧形成X 2O5。则有关X 的叙述正确的是()A X 的单质在常温下以分子晶体形式存在B X 2 O5 的水化物是一种强酸C X 的氢化物
10、在固态时属于分子晶体D X 所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型21.下列晶体中不存在分子的是()A 氯化钙B二氧化硅C二氧化碳D 氖22.下列叙述中，正确的是()A不同原子的化学性质可能相同B离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高C由两种原子构成的纯净物一定是化合物D离子化合物中一定含有非金属元素23.有下列八种晶体：A （水晶）E晶体氩B 冰醋酸F氯化铵C氧化镁G铝D 白磷H金刚石SiO 2用序号回答下列问题：(1) 属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，由原子构成的分子晶体是 (2) 由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，分子晶体的单质是 。(3) 在一
11、定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。4精品资料精品学习资料第 4 页，共 9 页24. X 、Y 、 Z 是三种短周期元素，已知三种元素的原子序数按X、 Y、 Z 的顺序依次增大，X 、 Z 上下相邻， Y 、 Z 左右且原子序数之和为相邻。33，最外层电子数之和为11，在周期表中，(1)X 、 Y 、 Z 的元素符号分别为 、 、 。(2)X 和 Z 分别能与氧形成时属于 晶体。XO 2 和 ZO 2，XO 2 在固态时属于 晶体， ZO 2 在固态25.写出下列物质的电子式：(1)KCl(2)H2 S(3)NaOH(4)NH 3(5)
12、CO 2(6)CaCl 226.今有A 、 B、 C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 与 C、 B 与 D 分别是同族元素。 B 、D 两元素的质子数之和是A 、 C 两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2 溶剂中。(1) 写出四种元素是：（写元素符号）ABCD(2)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。27.（ 10 分）有A 、 B、 C、 D 、E 五种元素，元素A 可以排在IA 族，也可以排在A 族，元素 B 和元素 C 都有两个电子层， 它们能生成无色无味的气体它和元素C 属于同一主族，D 能和 C 反应生成有刺激性气味的BC 2，元素 D 有三个电子层，DC ：，元素 E 的 +1 价阳离子的电子层结构跟Ar 的电子层结构相同。(1) 它们的元素名称A ， B ， C ，D ， E (2) 写出 C 的阴离子的电子排布式：28.有 G、X 、Y 、ZZ 的顺序依次增大，四种元素，其最外层电子数分别为1、5、7、8，原子序数按X 、G、Y 、3p 亚层上充2，Y -离子的Y 和 G 次外层电子数为8，X 次外层电子数为满电子，电子层结构与Z 相同，试回答：(1)由 X 组成的单质的电子式是 ，分子内存在共价 键，因此分子（填“稳定”或“不稳定”），
