《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 9含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 9含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（9）1、以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。1.已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJmol1、-285.8kJmol1、-764.5kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_；。2.在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5mi
2、n达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。3.在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。4.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理
3、如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。2、下图为我国目前的能源消费结构图:1.由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是_。2.将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_。3.直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池,请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式_,_。4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度5008002H2(
4、g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.002.53H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3在体积一定的密闭容器中发生反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是( )A.平衡正向移动B.达到新的平衡后体系的压强增大C.H2的转化率增大D.体系的密度增大5. 500时测得反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_v逆(填“ ”、“= ”或“0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，
5、发生烯烃歧化反应。I. 该反应达到平衡的标志是_a. 反应速率满足:2v生成（C4H8）=v生成（C3H6）b. C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变d. C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化. 已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4H8）=m mol，n（C2H4）=2m mol,n（C3H6）=n mol，且平衡时C3H6的体积分数为1/4。该时间段内的反应速率v（C4H8）= _mol.L-1.min-1。（用只含m、V、t1的式子表示）。此反应的平衡常数K=_。t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和
6、C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_1/4（填“”“”或“”）.3.以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H= -l59.5kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g）H= +116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。4.一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移
7、电子的物质的量为 。6、为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.1.在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.已知:和的燃烧热()分别为-393.5和-283则)的_.2.将0.20和0.10 充入一个容积为1的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示.在09内的平均反应速率_ (保留两位有效数字);第12时改变的反应条件可能为_.A.升高温度B.加入 C.加催化剂D.降低温度该反应在第24时达到平衡状态, 的体积分数为_(保留三位有效数字),化学平衡常数值为_(保留两位有效数字).3.烟气中的可用某浓度溶液吸收,若将一定量的气体通入到300 的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的两者物质的量的关系如图2所示(气体的溶解和的挥发忽略, 水溶液为酸性):点溶液中所含溶质的化学式为_;点溶液中各离子溶度大小关系为_.7、会引起光化学烟雾等环境问题,在催化剂存在条件下,以或尿素将尾气中还原为的技术,即或尿素技术,是去除最为有效且应用最广的技术之一,其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。1. 去除尾气中
