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1、绍兴一中分校高三化学11月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32 Al27Cl35.5第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应
2、历程机理2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA3 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8mol/L，则c(K)为()A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L4 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可
3、能是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2
4、 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：()A氧化性（酸性溶液）：I2 FeCl3 Co(OH)3 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I- KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN7将物质X逐渐加入(或通入
5、)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH8要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D9X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C若W为氧气，则X可以是S或N2D若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y10某工厂用CaSO4
6、、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO411下列反应的离子方程式正确的是() AAl2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3B铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2+
7、HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3+ H2O12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是浓缩13下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH3的
8、溶液中：K、Fe2、Cl、NO14下列关于有机物的说法正确的是()A乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸加入AgNO3溶液取少量卤代烃加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷却，正确操作的先后顺序是()A BC D16下列说法正确的是()A按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B 分子中所有原子共平面C肌醇 与葡萄糖的元素组成相
9、同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应17烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有()A4种B5种C7种D9种18北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( ) A该产品的名称是甲基丙酸 B该产品与甲酸互为同系物 C四个黑球一定在同一个平面上 D一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应 且产物只有一种19要将 转化
10、为应选用的试剂是() A盐酸 B硫酸 C烧碱 D二氧化碳和水20将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36LCO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定没有甲烷 D一定没有乙烯21下列说法正确的是()A苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别 BCH3CH2OH、 CH2CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别CKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤D制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中22C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获
11、得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A冠醚属于烃类 B(2)式与葡萄糖互为同分异构体C冠醚能燃烧生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互为同系物23M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()AM的分子式为C18H20O2BM与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br224褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B
12、在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性25对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 乙醛酸 对羟基扁桃酸下列有关说法不正确的是() A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOHII卷（共50分）COOHCH2OH CH226（8分）已知有机物A的结构简式为： ，回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为： ； 下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是 （填字母代号） AC2H6O BC3H4O CC2H4 DC3H6 （2）在一定条件下，A能反应生成醛B，该反应的化学方程式为： （3）在一定条件下，B能和银氨溶液反应，该反应的化学方程式为： 27（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
