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1、化学必修2 化学反应与能量期末复习题一、选择题1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化2、对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3、已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法正确的是 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4、下列
2、有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程5、下列关于反应速率的说法错误的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率6、 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C
3、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率 8、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是A负极，被氧化B负极，被还原 C正极，被还原D正极，被氧化9、某原电池总反应式为：2Fe3+Fe =3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu、负极
4、为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液10、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应逆正t1t2t3Otv过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应物与生成物浓度相等Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化11、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入
5、稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：AABCD BCABD CACDB DBDCA12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡状态Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍13、 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1m
6、ol H2A B C D班级_ 小组_姓名_选择题答题卡题号12345678910111213答案二、填空题14、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；（2）夏天的食品易变霉，冬天不易发生该现象_；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_；（5）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL-1的盐酸和1molL-1的盐酸中反应速率不同_。15、氢
7、能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。 （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_；正极_。16、根据反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（1）负极材料 ，电解质溶液是 。（2）写出电极反应式：正极： _ ；负极： _ 。（3）画出装置图，并标明各部分材料名称17、（5分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。1
