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1、高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案第二节 水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。教学过程：第一课时实验导课用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电
2、离平衡：板书 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲解水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2O H3O + OH-投影水分子电离示意图：简写： H2O H+ OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L板书1、 H2O + H2OH3O + OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L练习写出H2O = H+ OH-的化学平衡常数。讲解在25时，实验测得1L纯水只有1107mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） 1107mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，
3、c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）55.6 mol/L。故25时， H2O的电离常数K 1.81016板书2、 H2O的电离常数K电离 1.81016讲解电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25时， K W= c（H） c（OH）= K电离c（ H2O）= 11014， K W就叫做水的离子积。板书 3、水的离子积：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。分析交流（ 表3-2）总结水的电离的影响因素。板书影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，过渡由水的离子积可知，在水溶液中，H和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸
4、性或碱性。由此我们可以进行有关c（H）、 c（OH）的简单计算。板书二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性思考与交流1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1107mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH）、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH？碱溶液中是否存在H？解释原因。讲解碱溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中
5、：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=11014板书稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L小结略课堂练习1纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、H OH- 乘积不变 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水电离出的H 增加了3常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H =110-
6、3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、H OH- = 110-14 4今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；参考答案http:/1、C 2、BD 3、D 4 （1）cb=a 。（2）ba=c。（3）cab 作业P51 2、3板书计划 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、 H2
7、O + H2OH3O + OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L2、 H2O的电离常数K电离 1.810163、水的离子积：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L第二课时复习水的电离、离
8、子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.过渡利用离子积计算溶液中的H或OH浓度例1、求250.01mol/L盐酸的H分析1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和3、HCl = H Cl0.01 0.01 H2OHOHx x所以，(0.01+x)x=1014一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计例2、求250.05mol/LBa(OH)2溶液H分析例3、求250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H分析过渡从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。板书三、pH1、定义：pH=lgc(H
9、)讲解pH=lgc(H)设问若c(H)=108，那么pH为多少？回答pH=8练习1、纯水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH讲解可见：中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH=7酸性溶液，c(H)c(OH) pH7碱性溶液，c(H)7溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。设问若c(H)=10mol，那么pH等于多少？回答等于1设问这样方便吗？回答不方便讲解可见，当溶液的c(H)1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H浓度表示。复习那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？回答用pH试纸、pH计 板书2
10、、pH试纸的使用设问如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？回答一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。过渡用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。板书3、pH的有关计算例题1、 稀释的计算：例：0.0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。2、 混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值（2）强碱和强
11、碱混合的计算例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值（3）强酸和强碱混合的计算例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少?板书三、pH的应用自学相关内容：叙述1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。学生回答血液pH诊断疾病，药物调控pH辅助治疗。投影板书 1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。小结略课堂练习1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H)之比约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 2向Vm
12、LBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.0510-4 molL-1 B、5.0510-3 molL-1 C、1.0110-4 molL-1 D、1.0110-3 molL-1 3下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸4250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?5在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、。作业P
