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1、精品文档高一化学金属及其化合物知识点总结1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有 菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯； 利用钠单质的熔点低， 钠钾合金常温下呈液态， 做原子反应堆的导热剂； 利用钠单质制备过 氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性， 做导线。 利用铝块和铝粉的颜色都是
2、银白色， 铝粉制成银粉 （白 色涂料）。3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、 氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金 属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5氧化物的分类：二元化合物，
3、其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是 氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（ 2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（ 3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物 （CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（C02）。（ 7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al 2O3 、ZnO）。6金属氢氧化物的分类：
4、碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属 含氧酸盐。8酸根离子分为三类：（ 1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO 2 、 MnO 4 ）。（2） 含非金属元素的含氧酸根离子（NO3）。（3） 含非金属元素的无氧酸根离子（C）等。9阳离子分类：（ 1）金属阳离子（ Na ）和非金属阳离子（ H 、NH4 ）。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na +）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+ ）,单一价态的阳离子 和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag + Fe3+ Cu2+ H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧
5、化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10温度不同产物不同的化学方程式：4Na + 02= 2Na2O ;2Na + 02= Na2O211量不同产物不同的化学方程式：CO2 NaOH = NaHCO3CO22NaOH = Na2CO3 H2ONa2CO3HCl = NaHCO 3NaClNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2TNaHCO3Ca（OH）2= CaCO3NaOHH2O2NaHCO3+ Ca（OH）2= CaCO3 J + Na2CO3 + 2H2OAl 2（SO4）3+ 6NaOH = 2AI（OH） 3 J+ 3Na2SO4Al2(SO4)38NaOH
6、= 2NaAlO 23Na2SO44H2O2KAI(S0 4)2 + 3Ba(OH)2= 2AI(0H) 3J+ 3BaSO4 J + K2SO4KAI(SO 4)2+ 2Ba(0H) 2= 2H2O+ 2BaSO4 J + KAIO 212物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO 2+ 3H2 fAI2O3 2NaOH=2NaAIO2H2OAI(OH) 3NaOH=NaAIO22H2ONaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O13相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中
7、的氯化铁： 酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： 酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO3= Na2CO3CO2fH2O 14酸碱性强弱区别的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：2AI6HCI=2AICI33H2fAI 2O36HCI = 2AICI 33H2OAI(OH) 33HCI=AICI33H2ONaHCO3 HCI = NaCI H2OCO2f2FeCI2CI2=2FeCI32FeCI3Fe=3FeCI2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2OAI2(SO4)38NaOH=2NaAIO 23Na2SO44H
8、2O 离子方程式： AI3 4OH = AIO2 2H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：AI2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2AI(OH) 3J+ 3(NH4)2SO4 离子方程式： Al 3+ + 3 NH3 H2O = AI(OH)3j + 3NH4+ 15互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸， 硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16. Fe2+的检验： 取少量待测液于试管中， 在试管中滴入可溶性碱溶液， 先产生白色沉淀，过一会沉淀变成 灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2 。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶
9、液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2 。17. Fe3+的检验： 取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有 Fe3 。18指示剂颜色变化： 在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色 （紫色石蕊先变蓝后褪色）。 在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板， 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁
10、胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20. 与Fe3 +不能共存的离子有：发生复分解反应的离子： OH 。发生络合反应的离子：SCN 。发生双水解反应的离子： CO32、HCO3。 发生氧化还原反应的离子：S2 、I 。21. 与 Al 3不能共存的离子有：发生复分解反应的离子： OH 。发生络合反应的离子： F 。发生双水解反应的离子：CO32 、HCO3、S2 、AlO 2。22. 与H +不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子：CO32 、HCO3 、（S2 、HS 、S2O32 ）。 发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO 2 、SiO 32 、C6H5O （石炭
11、酸根） 。 发生复分解反应没有任何现象的离子：OH 、F 、ClO 、（PO43 、HPO 42 、H2PO4、CH3COOHC2O4 、C2O42 ）。23. 与 OH 不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子：NH4 。 发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、 AI3+ 、3 2 2 Fe3、 Fe2 、 Cu2 、 Ag 。 发生复分解反应没有任何现象的离子：H 、 HCO3 、（HS 、 HSO3 、 HPO42 、H2PO4 、 HC2O4 ）。24. 易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、 K2S 、 HI 、 KI。25. 原子的最外层只有 1个电子的元素有：1） H 。（ 2） Na、 K 、 Rb 、 Cs 。（ 3） Cu 、 Ag 、 Au 。
