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1、高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每题只有一个正确答案 ,每题2分 ,共48分)1.室温时 ,柠檬水溶液的pH是3 ,其中的c(OH-)是A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L2.以下电离方程式书写不正确的选项是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液 ,滴定达终点时 ,滴定管中的液面如以下图所示 ,正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65
2、mL D. 23.4 mL4.以下反响中 ,属于水解反响且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中 ,一定条件下进行如下反响：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);H=-373.2kJmol-1 ,到达平衡后 ,为提高该反响的速率和NO的转化率 ,采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸
3、钾溶液 ,可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7.以下操作中 ,能使电离平衡H2O H+OH- ,向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中参加NaHSO4溶液 B.将水加热到100 ,使pH=6C.向水中参加Al2(SO4)3固体 D.向水中参加CH3COONa固体8、以下试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸9、室温下 ,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合 ,那么混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或
4、等于7 D.无法确定10、以下事实中 ,不能证明醋酸是弱酸的是?( )A.醋酸能与大理石反响产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下 ,醋酸钠溶液的pH D.常温下 ,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.以下有关水的电离的说法正确的选项是A.将水加热 ,KW增大 ,pH不变B.向水中通入少量HCl气体 ,恢复到原温度 ,水的电离程度增大C.向水中参加少量NH4Cl固体 ,恢复到原温度 ,水的电离程度减小D.向水中参加少量NaOH固体 ,恢复到原温度 ,水的电离被抑制 ,c(OH-)增大12.在25时 ,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓
5、度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202min后平衡浓度/molL-10.050.050.1以下说法错误的选项是：A.反响到达平衡时 ,X的转化率为50%B.反响可表示为X+3Y 2Z ,其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反响的平衡常数D.用Y来表示的该反响的反响速率为0.025 molL-1min-113.关于右图 ,以下说法不正确的选项是A.E1是该反响的活化能B.E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反响的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl H=-183KJ/molD.该反响是一个反响物总能量高于生成物总能量的反响14、在固定体积的容器内进行反响2
6、AB(g) A2(g) + B2(g)到达平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B15.以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液 液 科网16.以下关于电解质溶液
7、的表达中正确的选项是 ( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中 ,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.在0.1molL-1的醋酸溶液中参加适量的蒸馏水 ,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下 ,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L ,那么此溶液可能是盐酸17、用物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸 ,在其它操作正确标准的前提下 ,以下操作一定会使测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过
8、程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数 ,滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比拟 ,以下结论正确的选项是A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反响时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 ,其pH=1 ,c(Al3+)=0.4molL-1 ,c(SO42-)=0.8molL-1,那么c(K+)为( )A. 0.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.15
9、molL-1 D.0.4 molL-120、图是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反响过程中能量变化示意图。一定条件下 ,在固定容积的密闭容器中该反响到达平衡状态。当改变其中一个条件X ,Y随X的变化关系曲线如图;以下有关说法正确的选项是()A.该反响的焓变H=+234 kJmol-1B.假设X表示体系的压强 ,那么Y表示的可能是NO2的转化率C.假设X表示温度那么Y表示的可能是CO2物质的量浓度D.增大CO的起始浓度 ,平衡向正反响方向移动 ,反响热增大21、凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。根据所学知识判断 ,以下反响中 ,在任何温度下都不能自发进行的是()A
10、.2O3(g)=3O2(g) 0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 022 、以下各种说法中 ,都包含有前后两个数值 ,其中前者大于后者的是A.在25和80时纯水中的cH + 浓度B.室温时 ,浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)C.相同条件下 ,0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数23、某温
11、度下 ,0.l molL-1NaHB溶液中 ,C(H+)c(OH-),那么以下各关系式一定正确的选项是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.l molL-1c(B2-) D.C(H+).c(OH-)=10-1424、室温时 ,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合 ,以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设PH7时 ,那么一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时 ,假设V1=V2 ,那么一定是c2c1D.假
12、设V1=V2,C1=C2,那么c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外 ,其余每空1分共47分)25、(1)在配制FeCl3 溶液时 ,常在溶液中参加一些_以抑制其水解;其水解反响的离子方程式为 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反响就是泡沫灭火器的工作原理 ,请写出反响的离子方程式_。请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_ 。(2)25时 ,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(
13、忽略混合后溶液体积的变化) ,测得溶液的pH=10。试答复以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填、或=)(3)将相同温度下相同浓度的以下溶液：A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出以下几种溶液的pH或pH的范围(1)0.05mol/LH2SO4溶液(2)0.01mol/LNaOH溶液(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍(4)
14、pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。27、常温下 ,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合 ,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 ,请答复：实验编号HCl物质的量浓度(molL-1)AOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.1cpH=7丙0.10.1pH=5(1)不考虑其它组的实验结果 ,单从甲组情况分析 ,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。(2)不考虑其它组的实验结果 ,单从乙组情况分析 ,C是否一定等于0.1_ (选填是或否)。(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_molL-1。28、在a.b两支试管中
15、,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒 ,然后向两支试管中：(1)分别参加相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。那么a.b两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是反响完毕后生成气体的总体积是a b。(2)分别参加相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时 ,两支试管中的反响速率在反响刚开始时是a b(填大于、等于或小于下同) ,当两种酸都反响完毕后生成气体的体积是a b29.如以下图是常见仪器的局部结构。(1)写出仪器名称：A_ ,B_ ,C_ ,(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填序号)30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中 ,在正式测定前 ,常常用浓度的酸(或碱)滴定浓度的碱(或酸) ,测定滴定曲线 ,然后选择适宜的指示剂指示滴定终点 ,以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00
