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1、单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系知识回顾】1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。首先将物质厂混物冲质非金丿离一“厂酸性氧化物纯净物氧化物钺性氧化物酸碱盐将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下盐和金属非金属酸性碱性氧化物盐氧化物另两种盐盐和氢气蜃燃2 MgO1.金属+氧气f碱性氧化物;2 Mg + O22. 碱性氧化物+水f碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。)*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH
2、)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成 相应碱，其余不能 如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。2. 碱一4 碱性氧化物+水；(除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。)a、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变(特别注意金属元素的化合价)如：2Fe（OH）3=Fe2O3+ 屯0Cu（OH）2=2CuO+H2O碱+酸一盐+水；碱+盐一新碱+新盐）CO + H O = H CO2 2 2 33. 碱盐（有三种
3、方法）；（即：酸性氧化物+碱一盐+水;4非金属+氧气一酸性氧化物；4P + 5O2亠2P2O55.酸性氧化物+水一酸；（一般都可以，但Si02不行。）* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如： CO2+ H2O=H2CO3SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6.酸一酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H CO = CO T+ H O2 3 2 2* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c
4、、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如: H2SO/ H2O+ SO2fH2CO/ H2O+ CO2f例1根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断HN0的酸酐是3A.NO B N2O5CN2O3D.N2例2 -写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SO4 HNO3H3PO4H2SO37.酸盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属一盐（无氧酸盐）；2 Na + Cl =燃 2 NaCl22碱性氧化物+酸性氧化物一盐（含氧酸盐）；CaO + CO? = CaCO33. 碱+酸一盐+水（中和反应）4. 盐+盐一新盐+新盐（斜的关系：Cu（OH）
5、+ 2HCl = CuCl + 2H O2 2 2AgNO + NaCl = NaNO + AgCl J 白色）331. 碱性氧化物+酸一盐+水；Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O23322. 酸性氧化物+碱一盐+水；3. 碱+盐一新碱+新盐；（SO + 2NaOH = Na SO + H O2232Ca（OH） + Na CO = 2NaOH + CaCO J 白色）2233* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的仅供个人参考b、必须符合复分解反应发生的条件C、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
6、（3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe（OH）3 （Ca（OH） +2NH CI=CaCI +H O+NH f242234.酸+盐f新酸+新盐；（）CaCO + 2HCl = CaCl + CO T+ HO3 2 2 2*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如: HCI+AgNO3=AgCM +HNO32 HCI+CaCO =CaCI +H O+CO f32225. 金属+酸f盐+氢气；（H SO +BaCI = BaSO / +2 HCI2424Zn + H SO = ZnSO + H T2 4 4 2* a、这里的酸通常是指
7、盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如： Mg+2HCI=MgCI2 +H 2fFe+H2SO4= Fe SO4+ H2f6.金属 +盐f新金属+新盐。（）Fe + CuSO = FeSO + Cu44*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH + H 2 f2NaOH+CUSO4=CU（OH）2 ； +Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。如 Fe+CuSO4=FeS
8、O4 +CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3 ） 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水 不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式（归纳总结）试题两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCI= Mg+ H2SO4=AI+ HCI=AI+ H SO =24Zn+ HCI= Zn+ H SO =24Fe+ HCI=Fe+ H SO =24=2盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物）必须溶
9、于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO = AI+ CuSO =4 4Zn+CuSO = Cu+ AgNO =Cu+Hg（No3）2=3二三个分解反应规律1酸（含氧酸） =非金属氧化物+水=H O+CO f 2 2仅供个人参考23123碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH）2 2碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3同逞3 四个化合反应规律 金属+氧气=金属氧化物占煙Mg+O2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H O=2 非金属+氧气=非金属氧化物Fe+ O2点燃Na2O+H2O=Fe(OH)3Cu+ O2S+O2C+O2P+O2（碳不充分燃烧）C+O
10、2H2+O2（碳充分燃烧）4非金属氧化物+水=酸co2+h2o=四.五个复分解反应规律SO3+HO=SO2+H2O=（亚硫酸）1酸+碱=盐+水Cu(OH)2+ HCI=AI(OH)3+ HCI=351CU(OH)2+H2SO4=Mg(OH)2+ HNO3=2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO + HCI=3AgNO3+ HCI=Na CO +H SO =2324H2SO4+Ba（NO3）2=盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO + NaOH=4 Na2CO3+Ca（OH）2=4盐+盐=新盐+新盐
11、 反应条件：Na2CO3+ HCI=H2SO4+BaCI2=FeCI + NaOH=3CuSO4+Ba（OH）2=反应物都溶4 于水，生2 成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCI+AgNO3=Na2SO4+BaCI2=Na2SO4+Ba(NO3)2=酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+CuO+MgO+HCI=HCI=HNO3=五其它反应Fe2O3+H2SO4=CuO+ H2SO4=碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO =2 NaOH+SO =3NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=2三种还原剂（显、C、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO3高逞CO+Fe2O3高逞
12、C+CO2实验室制取三种气体（常用方法）（置换反应） CO+CuO高逞C+CuO化合反应）KMnO4KCIO3Zn+ HCI=CaCO +HCI=34.盐分解Cu (OH) CO2、 z23KMnO4 =5 三种有机物燃烧占魅CH4+ O2占燃CH3OH+O2置换反应）InO 2Zn+ H2SO4=CaCO3 型KCIO3InO 2C2H5OH+O2仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den persdnlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales.TonbKO gn只 nwgen, KOTopbie ucnonb3yQTC只 gn只 o6yqeHU只，uccnegoBaHU叼 u He gonxHN ucnonb3OBaTbc只 b KOMMepqecKux qen只x.以下无正文
