《结构化学复习提纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结构化学复习提纲（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、结构化学复习提纲第一章 量子力学基础了解量子力学的产生背景黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论和德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设和一维势阱中粒子的Schrdinger方程及其解。重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。 一维势阱中粒子的Schrdinger方程及其解。1. 微观粒子的运动特征a. 波粒二象性：能量动量和物质波波长频率的关系 e = hn p = h/lb. 物质波的几率解释： 空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值
2、, 只能取分离值。如能量,角动量等。d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。即 e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)坐标测定越精确(Dx =0)，动量测定就越不精确(Dpx = )，反之动量测定越精确(Dpx =0)，坐标测定就越不精确 (Dx = )f. 微观粒子和宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。(
3、4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标和动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。2. 微观粒子运动状态的描述a. 品优波函数的三个要求: 单值 连续 平方可积 波函数exp(imq) m的取值？b. 将波函数归一化 q = 02p c. 波函数的物理意义 y|(x, y, z, t)|2dxdydz表示在t时刻在空间小体积元(xx+dx, yy+dy, zz+dz)中找到粒子的几率d. 波函
4、数的单位* 3. 物理量和厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示a. 线性算符和厄米算符b. 证明id/dx是厄米算符*c. 写出坐标，动量，能量，动能，势能和角动量的算符d. 写出一个N电子原子，或N电子M核的分子的哈密顿算符如写出H2电子体系的哈密顿算符(在国际单位或原子单位下)。e. 什么是算符的本证函数和本征值f. 厄米算符的本征函数和本征值的特点, 能证明这些特点*g. 物理量的厄米算符的本征值和测量的关系*i. 一维或三维自由粒子的波函数，证明其是动量和能量的本证函数*4. 平均值a. 量子力学计算平均值的公式 b. 处于本征态时，物理量的平均值：等于对应的本征值 c.
5、处于非本征态时物理量的本征值的计算5. 薛定谔方程a. 写出含时薛定谔方程，对于单粒子或多粒子b. 对能量守恒体系，写出定态薛定谔方程，定态的意义6. 一维和三维无限深势井a. 写出能量本征值和定态波函数，注意量子数的范围b. 证明定态波函数是正交归一的 c. 波函数的节点: 对一维势井中的粒子，第n个能级yn有n-1个节点d. 零点能：基态的能量e. 计算坐标，动量，能量在定态的平均值f. 在给定的非定态时，计算能量测量结果的几率和能量平均值*g. 二维和三维的能级简并情况h. 用一维势井处理一维p共轭体系: 例题1.3.1, 1.3.2 第二章 原子结构了解单电子原子的Schrdinger
6、方程及其求解过程，掌握量子数的物理意义、类氢原子的能级和定态波函数的特征，了解多电子原子Schrdinger方程的近似求解方法平均场近似和独立粒子模型和中心力场近似，了解角动量的偶合和原子光谱项的推引。重点：单电子原子的Schrdinger方程的求解，量子数的物理意义，类氢原子的能级和定态波函数 1. 氢原子和类氢粒子a. 写出哈密顿和定态薛定谔方程b. 写出能级公式，能级简并情况 c. 定态波函数的三个量子数及其物理意义，它们分别是哪些物理量的本征值相关的量子数，指出其取值范围。 对于给定的定态波函数即类氢原子轨道，能给出电子的这些物理量的值。例子：习题2.9 d. 类氢原子轨道：常见的1s
7、, 2s, 2p, 3s, 3p,3d轨道的形状，各种节面的数目和位置，径向分布函数和径向分布图原子轨道ynlm的节面： nl1个球形节面； l个非球形节面(如平面或锥面等)。共n1节面。2. 角动量和电子自旋a. 单粒子轨道角动量：本征函数，本征值b. 电子自旋角动量：电子自旋量子数，c. 电子自旋波函数，原子轨道和自旋轨道 d. 两电子体系的自旋波函数会写出两个电子的反对称和对称自旋波函数 e. 自旋统计定理：等同玻色子体系域等同费米子体系的波函数f. 单电子的总角动量：由l和s求出j g. 多电子体系的总轨道角动量，总自旋角动量和总角动量对两电子体系：由l1和l2求出L, 由s1和s2求
8、出S, 由L和S求出J。 3. 光谱项的推求a. 什么是电子组态，光谱项和光谱支项，会计算它们中包含的简并量子态的数目b. 对于给定的电子组态，会推求其光谱项和光谱支项，并给出其能级顺序，重点是不等价电子组态如 2p13p1组态等 c. 对于给定原子的电子组态，能直接用洪特规则求出其基态光谱项和光谱支项如 2p13p1, 2p2组态4. 多电子原子和元素周期性质a. 会写多电子体系的行列式波函数，如对He和Li基态，会写出其行列式波函数b. 多电子原子的原子轨道能和单电子原子的区别c. 电离能，和周期表中电离能的变化规律d. 了解电负性的定义及其特征e. 相对论效应及其对元素周期性的影响第三章
9、 共价键和双原子分子的结构化学了解玻恩-奥本海默近似、变分原理和线性变分法，了解价键理论和掌握分子轨道理论对H2+和H2的处理以及共价键的本质，掌握分子轨道理论方法、原子轨道线性组合分子轨道方法以及分子轨道理论对第一第二周期元素的同核和异核双原子分子电子结构的处理，了解分子光谱。重点：分子轨道理论及其对双原子分子电子结构的处理, 分子光谱。1. 氢分子离子和氢分子的分子轨道处理a. 会写电子的哈密顿算符和定态薛定谔方程b. 用两个H原子的原子轨道1s, 2s, 2p组合形成的分子轨道：能级顺序和轨道符号，以及轨道符号的含义c. H2+, H2-, H2, He2+的基态电子组态，键级d. 共价
10、键的本质2. 分子轨道理论a. 什么是分子轨道: 分子中单电子波函数b. 理解原子轨道线性组合分子轨道，掌握s, p轨道线性组合形成的分子轨道 c. 什么是成键轨道，反键轨道，和非键轨道，掌握其特征和区别 d. 能画出两个原子轨道线性组合分子轨道的图形e. 原子轨道线性组合形成分子轨道的三个条件：(1). 对称性匹配(2). 能量接近 (3). 最大重叠3. 双原子分子的分子轨道理论a. 第二周期元素的同核双原子分子的分子轨道能级顺序Li, Be,O,F：(sg2s)(su2s*)(sg2pz)(pu2p)(pg2p*)(su2pz*)N,C,B：(1sg)(1su)(1pu)(2sg)(1p
11、g)(2su) b. 第二周期元素的同核双原子分子的基态电子组态，键级，键长和键能顺序, 磁性例子：习题3.2, 3.4c. 第二周期元素的异核双原子分子的基态电子组态d. HF的分子轨道处理，分子轨道能级顺序和基态电子组态4. 双原子分子的光谱项*会推求双原子分子的光谱项，特别是书上表3.3.4中的分子的基态光谱项5. 分子光谱a. 振动-转动光谱的选律同核双原子分子偶极矩为0，没有纯转动光谱；异核双原子分子偶极矩非0，有纯转动光谱。同核双原子分子偶极矩保持为0，没有振动-转动光谱；异核双原子分子偶极矩非0且被振动改变，有振动-纯转动光谱。双原子分子没有纯振动光谱,因为DJ0。b. 多原子(
12、线性和非线性)分子的平动，转动和振动自由度c. 多原子分子的正则振动模式 例子 H2O, CO2等，习题3.25, 3.26。d. 异核双原子分子的纯转动光谱 e. 异核双原子分子的振-转光谱第四章 分子的对称性初步了解分子对称性知识和群的基本概念，掌握几种典型对称元素的组合，能准确判定一般分子所属的点群和全部对称元素，并籍此判断分子的性质。重点: 对称操作和对称元素的组合，分子点群，偶极矩, 分子点群的判断。1. 对称元素和对称操作a. 掌握分子的所有对称元素和对称操作b. 掌握对称元素的组合和对称操作的乘积2. 对称操作群，分子的点群a. 掌握群的定义b. 能写出一个分子的所有对称元素和对
13、称操作c. 能证明一个分子的所有对称操作构成群，并能做出群的乘法表*d. 掌握所介绍的所有分子点群：包括点群符号，点群的对称元素，点群的对称操作e. 给定一个分子，能判断其所属的点群3. 对称性的应用a. 掌握用对称性判断分子偶极矩的判据，对给定的分子能判断其是否有偶极矩，能根据偶极矩获取分子结构的信息b. 理解键矩的意义及其和分子偶极矩的关系*c. 掌握用对称性判断分子的旋光性的判据及其应用第五章 多原子分子的结构和性质掌握价电子对互斥理论和杂化轨道理论，了解多原子分子的分子轨道理论方法，掌握用p电子近似和休克尔近似处理p共轭体系的分子轨道方法，能应用HMO方法处理简单的p共轭分子, 了解前
14、线轨道理论。1. 价层电子互斥理论a. 掌握该理论的全部b. 能够用该理论预测分子的几何构型2. 杂化轨道理论a. 什么是杂化和杂化轨道b. 原子形成分子时原子轨道为什么要杂化？c. 杂化的规律d. 什么是等性杂化和不等性杂化e. 杂化轨道的正交归一g. sp, sp2, sp3等性杂化：杂化轨道的表达式 h. 杂化轨道的方向：会计算杂化轨道最大值方向之间的夹角*f. 掌握常见的杂化类型：特别是杂化轨道的空间构型及其点群，见表5.2.1i. 对给定分子，能利用价层电子互斥理论判断其几何构型，并指出其中原子的杂化类型 3. 休克尔分子轨道理论a. 掌握该理论的全部内容：包括理解什么是p电子近似，什么是休克尔近似，写出邻接矩阵，久期方程，齐次线性方程组，解之，获得p分子轨道能级和分子轨道表达式，计算各原子的p电子数，p键键级，自由价，做出分子图。b. 能应用该理论计算2, 3, 4个原子形成的p共轭体系的p电子结构c. 会计算离域能，能利用该理论解释p共轭分子的一些物理化学性质d. 掌握单环共轭多烯烃的休克尔处理的结果：包括能级顺序，4n+2规则
