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1、 2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p52（2分）（2014春延边州校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）AFeBMgCPDNa3（2分）（2015春莆田校级期中）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少4（2分）（201
2、0秋黄冈校级期末）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）AOBBCCDN5（2分）（2013秋成都期中）下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀6（2分）（2014春延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF27（2分）（2015春信阳期中）下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CNH4+、H+DCo3+、CO8（2分）（2014
3、春延边州校级期中）下列说法中不正确的是（）AN2分子有一个键，两个键B键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键D气体单质中，一定有键，可能有键9（2分）（2013春枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键10（2分）（2013春枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳二、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分）11（3分）（2013秋晋江市校
4、级期末）前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A3种B4种C5种D6种12（3分）（2014春延边州校级期中）117号元素以Uus表示下列关于Uus元素的说法错误的是（）A原子的价电子排布式是7s27p5B最高化合价是+7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性13（3分）（2014春延边州校级期中）下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2BH2SCBBr3DCOCl214（3分）（2014春延边州校级期中）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2+、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF
5、4、SiO44、SO32、PO4315（3分）（2014秋涪城区校级期末）若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）Ab=anmB离子半径Am+BnC原子半径ABDA的原子序数比B大（m+n）16（3分）（2015春信阳期中）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A该晶体类型是原子晶体B晶体的空间最小环共有6个原子构成C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1：2D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：217（3分）（2014春延边州校级期中）据某科学杂志报道，国外发
6、现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构下列叙述不正确的是（）A该物质的熔点不会很高、硬度不会很大B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为240018（3分）（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH319（3分）（2011秋攀枝花期末）下列物质中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2BCDCH3CH2OH20（3分）（2014春延边州
7、校级期中）有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）AMN MN2 MN2 MNBMN MN2 MN3 MN4CMN2 MN2 MN2 MNDMN MN MN2 MN2三、填空题21（6分）（2014春延边州校级期中）在下列晶体中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC金刚石（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键
8、的非极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是22（4分）（2014春延边州校级期中）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，是族，是区元素，元素符号是23（8分）（2014春延边州校级期中）短周期元素A、B、C、DA元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“”或“”）（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”
9、）当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）24（2分）（2014春延边州校级期中）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为；25（16分）（2014春延边州校级期中）MnFe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能 KJ/molI1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素的原子结构示意图为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2
10、+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是；六氰合亚铁离子4中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为；（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为
11、a，则该晶胞的空间利用率是26（14分）（2010江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳
12、酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，OCO的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是附加题27（2014春延边州校级期中）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（2）在BF3分子中，FBF的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、
