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1、41 质量守恒定律【教学目的】1通过实验使学生理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点2通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒的原因，培养学生的 定量研究和分析推理能力【教学重点】质量守恒定律【教学难点】质量守恒定律的涵义的理解和应用【教学用具】托盘天平氢氧化钠硫酸铜碳酸钙盐酸【教学方法】讲述法、练习法、实验法【教学过程】用化学式写出下列化学变化的反应式：（1）铁以氧气中燃烧（2）镁条的氧气中燃烧（3）铁与盐酸反应（4）高锰酸钾加热分解利用原子、分子的知识说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化，而原子在化学反应前后，并没有什
2、么变化，只是重新组合，因此，化学变化中原子的种类并没有改变，这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的角度来研究分析化学变化（即化学反应）。一、质量守恒定律演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定步骤：1）称量吸滤瓶质量（含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等）2）挤压胶头滴管的胶头，使盐酸与碳酸钙反应。3）再称量吸滤瓶的质量现象：二次质量一样，天平保持平衡结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。演示：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量的测定步骤：1）称量烧杯的质量（含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量）2）将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中。3）再次称量烧杯的质量。现象：实验产生蓝色絮状
3、沉淀，反应前后，天平保持平衡。结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。从以上两个实验中，我们可以得到这样一个结论，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是这节的核心内容质量守恒定律的内容。质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是一个普适定律，这说明在任何与周围环境隔绝的物质体系中，不论发生何种变化，其质量始终保持不变。强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”。问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程
4、，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。【课后作业】P70 .1 、2、【板书设计】
