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1、现代化学基础II试题-3班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（10分，每题1分）1n摩尔理想气体恒压从T1升高到T2，U等于：（ ）AnCp,m T B. nCv,m T C.nRT D. nRln (T1/ T2)2水在100、101325Pa时汽化，该过程为零的是：（ ） AH B. G C. S D. F3在0.05moldm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的电离常数为：（ ）A5 10-12 B. 510-8 C. 510-5 D. 510-104难溶电解质A2B的溶度积为Ksp，则其饱和溶液中溶解度为：A B. C. D. 5在可逆绝热过程中，下面正确的是：(
2、 ) AH =0 B. G=0 C. S=0 D. F=06下面有4组描述原子轨道的量子数，其中正确的是:( )An=3，l=3，m=0 B、n=3，l=0，m=-1Cn=3，l=2，m=1 D、n=3，l=1，m=27已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应2H2（g）+2SO2（g）=2O2（g）+2H2S（g）的平衡常数为：（ ）A、K1-K2 B、K12/K22 C、K1K2 D、K1/K2 8下列各组元素电负性大小次序正确的是（ ） A、N O FB B、HONF C、BN O F D、ONFH9. HCO3-
3、的共轭酸是（ ） AH2CO3 B CO32- CCO2 D不存在 10. 下列物质中熔点最高的是：（ ） ANaCl BRbCl CCsCl DKCl二、判断并改错（10分，每题1分）1自发过程都是熵增过程。2在HCl分子之间存在着色散力、诱导力、取向力。3N的电负性比O的电负性小，O的电负性比F的电负性大。4在酸碱质子理论中，NaHCO3是盐。 5. 标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。 6. 氢原子中电子的能量决定于主量子数n。 7. 金刚石中存在独立的碳原子。 8. 磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向。 9分子间力和氢键相同，具有饱和性和方向性。 10.在混合气体系统中，标
4、准态指的是系统总压为100kPa，温度为298.15K。三、填空题（20分，每空1分）1K3Fe(CN)6的名称是 ，中心离子为 ，其杂化轨道类型为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位体数目为 ，该配位化合物为 轨型配合物。2H2S的K1=9.110-8，K2=1.110-12，则0.1moldm-3H2S的C（S2-）为 。3原子序数为29的元素名称为 ，化学符号 ，外层电子排布式为 。 4. 反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入CO2（g），平衡 移动；若降低温度，平衡 移动；若加入催化剂，平衡 移动；5.氮原子2P轨道上的
5、三个电子的运动状态用四个量子数（n，l，m，ms）来描述分别为 、 、 。 6. 已知G（NaCO3(s)，298K）= -1048kJ.mol-1 G（NaHCO3(s)，298K）= -851.8kJ.mol-1，则在298K的稳定性：NaCO3(s) NaHCO3(s)。 7.H2O(l)在298K时的标准摩尔生成焓为-285.83kJ.mol-1，则H2 (g)在298K时的标准摩尔燃烧焓为 。8.冰在100、101325Pa熔化时，S环 0。四、问答题（15分，每题5分）1 试问在AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl（s）的溶解度是增加还是减小，为什么？2. 请简要说明反应系
6、统的压力和温度的改变使化学平衡发生移动的原因。 3指出下列各化合物中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测其分子的几何构型？BeF2SiH4BBr3PH3H2S杂化类型几何构型五、计算题（共45分）1将1.20molSO2和2.00molO2的混和气体，在800K和100kPa的总压力下，缓慢通过V2O5催化剂使生成SO3，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO3为1.10mol。试求反应2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g) 的Kp、rGm及SO2的转化率。（10分）2在烧杯中盛放20.0cm30. 100moldm-3氨的水溶液，逐步加入HCl溶液，Ka（NH4+） =
7、5.65 10-10。计算： （10分）（1）当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；（2）当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值。 3. 已知反应 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） fH（298K/kJ.mol-1） 74.85 393.50 241.82S（298K/J.mol-1.K-1） 186.27 205.03 213.64 188.72 求此反应在标准态下的H（298K）、S（298K）和G（500K）各为多少？（10分）41mol理想气体在298K时由1000kPa等温膨胀至100kPa，试分别计算下列各过程的U、H、S、G、F、Q和W
8、。（15分）（1）可逆膨胀；（2）在待外压力100kPa下膨胀；（3）向真空膨胀。现代化学基础II试题-3参考答案一、选择题1. B2. B 3. D4. B5. C6. C7. B 8. C9. A10. A二、判断并改错1. 2. 3. 4. 5. 6.7. 8. 9. 10. 三、填空题1. 六氧化铁（）酸钾， Fe3+d2sp3CN-C原子6 内21.110-123.铜Cu3d104s14向左向右不5（2，1，0，）（2，1，1，）（2，1，1，）67285.83 kJmol-18. 四、问答题1答：AgCl(s)的溶解度减小。因为在AgCl(s)饱和溶液中存在如下的溶解平衡：AgCl
9、(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)在上述溶液中加入NaCl固体，Cl-浓度增加，使溶解平衡向左移动，从而导致AgCl(s)的溶解度减小。2答：反应系统的压力改变，使反应商Q变化，从而使Q，引起化学平衡发生移动；而温度变化，使平衡常数改变，从而使Q，引起化学平衡发生移动。3BeF2SiH4BBr3PH3H2S杂化类型SP等性杂化SP3等性杂化SP2等性变化SP3不等性杂化SP3不等性几何构型直线型正四面体平面三角形三角锥形V字形五、计算题1解：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)n始/mol1.202.0Dn/mol-1.10-1.10/2+1.10n平/mol+0.101.451.10
10、Pi,平由DrG（800K）=RTln得DrG（800K）=8.314800ln222=3.59104 (Jmol-1)2解：首先发生H+NH3=NH4+，H+与部分NH3中和生成NH4+。（1）溶液中=0.033 (moldm-3)=0.033 (moldm-3)（2）H+与NH3完全中和，H+NH3=NH4+溶液中=0.05 (moldm-3)=5.310-6 (moldm-3)=lg(5.310-6)=5.273解：（1）（298K）= =（393.50）+2(241.82)(74.85)20=802.29(kJ/mol)（2）（298K）=213.64+2188.72186.27220
11、5.03=5.25(Jmol-1K-1)（3）（298K）=（500K），(298K)= (500K) (500K) =(500K)500(500K)=(298K)500(298K)=802.29500(5.25)10-3=799.665 (kJ/mol)4解： （1）理想气体等温膨胀DU=0， DH=0=（1 mol）（8.314 JK-1mol-1）（298.15K）ln=5707.7 JDF=DUTDS=（298.15K）19.14 JK-1=5707.7 JDG=DHTDS=（298.15K）19.14 JK-1=5707.7 J（2）等外压等温膨胀 DU=0, DH=0=(1 mol)(8.314 JK-1mol-1) (298.15K) (100 kPa)=2 230.9 JDS，DF，DG和过程（1）可逆膨胀相同。
