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1、台州市 2010学年第一学期 高三年级期末质量评估试题2011.01化 学 命题：徐营华（台州中学） 陈圣君（楚门中学 ）审题：郭君瑞注意事项：1本卷共8页，两大题， 25小题，满分100分，考试时间90分钟；2用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 第卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 B神七宇航员所穿出仓
2、航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料高考资源网 C淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类 D生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等反应物生成物能量2美国科学家理查德赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精
3、致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是反应过程A催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化 C同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应D右图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况3下列物质的化学用语正确的是A二氧化碳的电子式： B次氯酸的结构式：HClO C甲烷分子的球棍模型： DS2的离子结构示意图： 4某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是 A该溶液中一定不含钾元素 B该溶液中不可能含钠的化合物C该溶液中不可能含钠单质 D该溶液中可能含钠的化合物5下列大小顺
4、序排列完全正确的组合是A气态氢化物的稳定性：HFNH3PH3H2SB沸点：苯酚CH3OHHCHOCH3COOHC离子半径：S2-O2-FD相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4ClCH3COOHHClBa(OH)26下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是A银氨溶液 BFeCl3溶液 C新制氢氧化铜悬浊液 D酸性高锰酸钾溶液7下列装置或操作能达到实验目的的是水ANa2CO3NaHCO3CCl4澄清石灰水盐桥ZnCu100mL容量瓶ZnSO4CuSO4A分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池8下列说法中正确的是A冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断
5、裂B单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数C同一元素的各种同位素的性质都相同D分子间作用力越大，分子越稳定9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3总数小于0.1 NAB常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAC室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NAD标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA10下列离子方程式错误的是k*s5*uA向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
6、BAgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl + I- = AgI + Cl-C在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+2NH4+COOHOHD水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：COOO + 2CO32 + 2HCO3 COOHOH 石墨铁铁11早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的
7、还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L
8、HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液13每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃82615205B摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面14在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；溶液中过量的I- 与少量的Fe3+反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下
9、；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；过量的碳单质与浓硫酸在加热条件下k*s5*uA B C D15工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是 A若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用XWYZR16右表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z Y2W3C最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4HZO
10、4H3WO4 D五种元素对应的单质固态时均为分子晶体17为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水B苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同18某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也
11、有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有k*s5*uASO42-、AlO2、Na+、CO32 BCO32、Na+、Al3+CNa+、CO32、AlO2 DMnO4、Na+、CO3219乙醇在甲烷菌的作用下可以转化为甲烷，有人对该反应曾做过如下的同位素实验（D、T为H的同位素）：在同样条件下，下列反应的产物分别为甲烷菌2CH314CH2OT+C18O2 _+_A 和CH2T2B 和 14CH2T2C 和CH4 D 和 CH2T220标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、
12、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：反应容器甲乙丙合金的质量/g0.5101.533.57与盐酸反应产生气体的体积/L0.5600.6720.672与氢氧化钠反应产生气体的体积/L0.336xy 根据表中数据不可能得出的结论是A盐酸的物质的量浓度为2 molL1 B合金可能由镁与铝组成 Cx=2.016 Dy=2.01621相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g) Y2(g) 2XY3(g) HQ kJmol1（Q0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3210放热 0.25 Q kJ1.20.60.8下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数均为1/13.5B达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 molL1
