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1、湖北省荆州市2014届高中毕业班质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-567化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A“雾霾天气、光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关 B葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，15 g甲基（CH3）所含的电子数为
2、7NA B水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 C含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L D1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子9相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A1 B2 C3 D410用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示： 下列说法正确的是 A常温下，M能与银氨溶液发生反应 B的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应 C用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H1
3、0O5）n，二者互为同分异构体11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y） B元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+ Z2 C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是 A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2+CO2 +2H2O = A1（OH）3 +HCO3 B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢
4、氧化钡溶液： 2NH4+ +Fe2+ +4OH = Fe（ OH）2 +2NH3 H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H+NO3 = 3Fe3+ +NO+3H2O D工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH+SO2 = SO32+H2O13一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=lg c（M），p（CO32）=lg c（CO32）。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 Ba点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32） Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c
5、（CO32）26（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出X的电子式： 。（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是_极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计
6、一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097l039。将001 molL1的A溶液与0001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-924kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2试判断K1
7、K2（填写“” “ =”或“”“=”或“”、“=”或“”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）-A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_ ；1molB2A4分子中含键 mol。（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为 （已知阿伏加德罗常数为NA）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为216%。则A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基A的名称为 。（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 。（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。（4）第步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种） 。a分子中含有6个碳原子在一条线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
