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1、 高二化学知识点归纳 一、乙醇 1、构造 构造简式：CH3CH2OH官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O 催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、与钠反响 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、构造 分子式：C2H4O2，构造式：构造简式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COON
2、a+H2O+CO2 3、脂化反响 醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)汲取挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 （总结）： 三、酯油脂 构造：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油(液态) 油脂 脂：动物脂肪(固态) 油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油 应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 高二化学学问点2 一、
3、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：铝热反响电解法：电解氧化铝 2、金属活动挨次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简单被复原，用一般的复原（方法）就能使金属复原;金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用的复原手段来复原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子交换法;反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶
4、等分别方法制备得到各种盐。 三、环境爱护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消退污染。(从一开头就避开污染物的产生) 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。(尽可能提高原子利用率) （热点）：原子经济性反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 高二化学学问点3 枯燥气体: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干复原,中性枯燥剂,使用较普遍,只有不反响,枯燥就能成。 硫的物理性质: 黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一
5、二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质: 无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s,肯定条件下分解为单质氢和硫,有复原性,可燃性,蓝色火焰)。 苯的化学性质: 取卤硝,磺加烧。 卤代烃的化学性质: 碱水取,醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系: 价奇序奇,价偶序偶。 氧中燃烧的特点: 氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真绚烂。 氯中燃烧的特点: 磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃猛烈产白霜。 常用元素化合价歌: 一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,
6、碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。) 盐的溶解性歌: 钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的状况。) 高二化学学问点4 1、亲电取代反响 芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反响。卤素的反响活性为：FClBrI不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。 烷基苯发生卤代的
7、时候，假如是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反响;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反响。 应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。 硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。 磺化：与浓硫酸发生的反响，可向苯环引入磺酸基。该反响是个可逆的反响。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的爱护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。 F-C烷基化：条件是无水AlX
8、3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反响，向苯环中引入烷基。这是个可逆反响，常生成多元取代物，并且在反响的过程中会发生C正离子的重排，经常得不到需要的产物。该反响当苯环上连接有吸电子基团时不能进展。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。 F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反响，将RCO-基团引入苯环上。此反响不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。 亲电取代反响活性小结：连接给电子基的苯取代物反响速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反响速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越
9、小。 2、加成反响 与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反响，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反响，最终生成六六六。 3、氧化反响 苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有-H的苯衍生物则难以氧化。该反响用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 4、定位效应 两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：全部的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。 间位定位基，又称为其次类定
10、位基，包含：除了卤素以外的全部吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。 二取代苯的定位规章：原有两取代基定位作用全都，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不全都，有两种状况：两取代基属于同类，则由定位效应强的打算;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基打算。 高二化学学问点5 一、讨论物质性质的方法和程序 1.根本方法：观看法、试验法、分类法、比拟法 2.用比拟的方法对观看到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水
11、反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象： 钠浮在水面上; 熔化为银白色小球; 在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色. 4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁
12、丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=N/N(A) 2.物质的量n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析
