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1、课题三 溶质的质量分数【三维目标】 1.知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算； 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.过程与方法 通过质量分数的简单计算。使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力； 通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。【教学重点】溶液的质量分数的概念和简单计算以及配置一定溶质质量分数的溶液。第一课时 溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、
2、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；3号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。 今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。怎样才能比出千家万户的粥到底谁家的粥稠了、稀了？只能取相同质量的粥，考
3、察米的多少，便可知道谁家的粥溶质质量溶液质量稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：一 溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量溶液的质量100% 表达式：溶质的质量分数= 其单位为“1”。溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量= 溶质质量溶质质量分数= 溶液体积 溶液密度二 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不
4、一定是不饱和溶液三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为：2.溶质的质量分数为：3.溶质的质量分数为：【活动与探究】同学完成下表：（水的密度=1gcm-1）溶质质量/g溶剂质量/g溶液的质量分数10902080结论：氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。 可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选
5、种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解： 答：例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？解：1.溶液的质量 = 90g溶质的质量 = 溶液质量溶质质量分数 = 90g10%=9g溶剂的质量 = 溶液质量 溶质质量 =90g9g = 81g2,增加10g硝酸钾后：A烧
6、杯中溶质质量 = 9g + 10g = 19g溶剂质量=81g（不变）溶液质量 = 19g+81g=100g或90g+10g=100g加入10g水后：B烧杯中溶质质量=9g（不变）溶剂质量 = 81g + 10g =91g溶液质量 = 9g + 91g = 100g或90g + 10g=100g（若新增的10g溶质未完全溶解，上述计算错误） 3.增加10g硝酸钾后，A烧杯中：溶质质量 9g+10g-100%= -100%=19%溶液质量 90g+10g 溶质的质量分数 = 增加10g水后，B烧杯中：溶质质量 9g-100% = -100% = 9%溶液质量 90g + 10g溶质的质量分数 =
7、 答：-。终上所述：在原溶液中，增加溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高；增加溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低。三、配制溶液的一般步骤 1.计算；2.称量；3.溶解；4.装瓶、贴签例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g 需H2O：50g 2.5g=47.5g答：-。配制溶液需要的仪器： 。【课堂练习】1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ B ） A B C D 2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列
8、操作溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ B ） A B C D 3.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 过程：略。答：32% 12%第二课时 溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1gcm3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。答：1稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%2.稀释后溶
9、液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多 一 溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变。即稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为X 50g98% = (50 + x)20% X=195g答：-。解2：设稀释后溶液的质量为x 59g98%=y20% y=245g需水：245g50g=195g答：-。例2.某工厂化验室配制5
10、000g 20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19gcm1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x 5000g20% = 1.19gcm1x38% X = 2211mL答：-。二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 65 98- = - 13g x 13g x x= 19.6g溶质质量 19.6g-100%
11、 = -100% = 19.6% 溶液质量 100g溶质的质量分数= 答：-。【课堂练习】1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？（200g）2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？（6%）3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）方案一25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水方案二10g硝酸钾和40g水方
12、案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水答案不唯一。【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g，求该溶液中溶质的质量分数。2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油15t试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.
