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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 专题复习分子和原子、元素、物质分类一. 内容分子和原子、元素、物质分类二. 重点、难点1. 掌握分子、原子、元素等化学用语的概念及其异同点。 2. 了解物质的组成及分类的原则，从宏观、微观角度对物质组成进行描述。 3. 熟悉化学式的书写原则，熟练掌握有关化学式的写法及简单计算。三. 知识要点1. 物质的结构：（1）原子 概念原子是化学变化中的最小微粒。 结构原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。 各种关系a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以整个原子不显电性 b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没
2、有必然联系c. 某原子的相对原子质量（2）分子 概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。 与原子的关系（3）离子 概念带电的原子或原子团。 与原子的关系分子原子离子区别定义保持物质化学性质的一种微粒是化学变化中的最小微粒。带电的原子或原子团。化学变化中是否可分在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物。
3、构成由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子。一般由质子、中子和核外电子三种微粒构成。且：由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子。所带电性情况不显电性a：不显电性。 b：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数a：阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数b：阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数表示方法用化学式（分子式）表示用元素符号表示。分别以阴、阳离子符号表示。联系在化学反应中表现：表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。性质三种微粒都很小，一般用其相对质量表示质量；三种微粒都在不断地运动；且微粒间有间隙；三者皆为构成物质的一种微粒。（4）元素 概念
4、具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 在地壳中前五位的元素 与原子的关系元 素原 子不同点概念元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如氢原子（H）和氢离子（H）都属于氢元素原子是化学变化中的最小微粒含义元素只分种类，没有数量（个数）、大小和质量的含义原子有种类之分，又有数量、大小、质量的含义应用范围元素在说明物质宏观组成时应用原子是微观粒子，说明物质微观结构时应用联系具有相同核电荷数的同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质的最小微粒（5）物质、元素、分子、原子的相互关系（仅讲种类，不讲个数） （既讲种类，又讲个数）2. 物质的组成：（1）混合物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微
5、观：由分子组成描述。（2）纯净物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子组成描述。3. 物质的分类：（1）单质和化合物的区别和联系单质化合物区别概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物组成a：宏观：仅含有一种元素。b：微观：分子由同种元素的原子构成。a：宏观：含有两种或两种以上元素。b：微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分类金属、非金属和稀有气体单质无机物：氧化物、酸、碱、盐等。有机物：甲烷、乙醇、乙酸等性质一般不能分解有些化合物在一定条件下能分解。联系都是纯净物，且有固定的组成。（2）纯净物和混合物的区别与联系纯净物混合物区别概念由同一种物质组成
6、由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。组成a：宏观：一种物质。b：微观：对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。c：具有固定不变的组成。a：宏观：两种或两种以上的物质。b：微观：由不同种分子构成。c：没有固定的组成。性质具有固定的性质。例如：固定的熔点、沸点等。没有固定的性质。例如：没有固定的溶点、沸点等联系 【典型例题】例1 现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是 ；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ；（3）水变成水蒸气时 没有变化；（4）电解水得到的产
7、物是 ；（5）没有电子的微粒是 ；（6）质子数少于核外电子数的微粒是 ；（7）电子数相同的微粒是 ；解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度。这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和分析，以解决各种复杂问题。各项解答分述如下：（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子（H2O）；（2）氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（O），然后两种原子再重新组合生成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。（3）水变成水蒸气只是水的状
8、态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化；（4）由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子（H2）和氧分子（O2）构成；（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子（H+）；（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即O2和OH；（7）经分析可知：OH、H2O、O2的电子数都是10个。答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2（5）H （6）O2、OH （7）OH、H2O、O2 例2 下列说法中，不正确的是（ ）A. 由同种元素组成的纯净物不一定是单质。B. 混合物一定由不同种元素组成
9、。C. 质子数相等的微粒不一定属于同种元素。D. 含氧化合物不一定是氧化物。解析：本题主要是考查对混合物、纯净物、单质、化合物以及氧化物等基本概念的理解。解题关键是弄清以上概念间的区别与联系。（1）混合物与纯净物是依据所含的物质种类不同进行区别，混合物中有多种物质而纯净物中只含一种物质，它们之间的区分与所含元素种类无关。例如：金刚石和石墨组成的混合物，只由一种碳元素组成，所以选项B不正确。（2）单质与化合物都属于纯净物，它们之间不同的是：单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，所以A不正确。（3）化合物与氧化物的区别在于氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物则不一定
10、由两种元素组成，故D正确。（4）质子数相同的微粒有多种情况： 原子与原子； 原子与分子； 分子与分子等，只有质子数相同的同一类原子，才属于同种元素，所以C正确。答案：AB【模拟试题】一. 正确书写下列化学式氧气氢气氮气氯气氦气氖气氩气氙气氨气二氧化碳二氧化硫三氧化硫硫化氢氯化氢气五氧化二磷氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化镁氧化铝氧化钾氧化钠氧化铜氧化汞氧化锌氧化钙水一氧化碳二氧化氮二氧化硅氧化银白磷铁丝铜木炭红磷水银硫磺盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氯酸氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化镁硫化钠硫酸钠硝酸钾氯化银碳酸钠硫酸钡硝酸银氯化钡碳酸钙硝酸铵碳酸氢铵硫酸铵氯化铵硝酸钡硝酸铜硝酸锌
11、氯化铝氯化亚铁硫酸铝碳酸亚铁硫酸锌硝酸镁氯化钙氨水硫化镁硝酸铁硝酸亚铁氯化铜氯化亚铜硫酸铁硫酸亚铁氢氧化铝碳酸银硝酸汞氢氧化银硫酸银碳酸镁碳酸铵碳酸钡磷酸钠磷酸氢钠磷酸二氢钠磷酸钙硫酸钙氯酸钾二氧化锰高锰酸钾锰酸钾碱式碳酸铜甲烷乙炔硫化铵碳酸氢钠胆矾（蓝矾）甲醇乙醇（酒精）乙酸（醋酸）纯 碱小苏打天然气（沼气）煤 气火 碱食 盐消（熟）石灰生石灰石灰石碳 铵干 冰铁 锈二. 选择题1. 下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）A. 分子或原子都可以构成物质B. 分子的体积比原子体积大C. 分子可以再分而原子不能再分D. 分子是保持物质性质的最小粒子2. 单质不同于化合物，原因在于（ ）A. 单质
12、只由原子构成，化合物都由分子构成B. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 单质能与另一单质发生化合反应，化合物则不能D. 有些化合物能发生分解反应，单质不能发生分解反应3. 下列说法中不正确的是（ ）A. 原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分B. 原子都是由原子核和电子构成的C. 原子、分子都是构成物质的粒子D. 原子核都是由质子和中子构成的4. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）A. 铁单质 B. 铁原子 C. 铁元素 D. 四氧化三铁5. 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）A. 每个丁烷分子由四个碳元素和十个氢元素组成B. 丁烷由四个碳原子和十个氢原子组成C. 丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子是由碳、氢元素构成D. 丁烷由碳、氢两种元素组成6. m个CO2分子和m个SO2分子中，一样多的是（ ）A. 氧元素 B. 氧分子数 C. 氧原子数 D. 氧元素的质量分数7. 在符号2H、2SO3、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号有（ ）A. 1个 B. 2 C. 3个 D. 4个8. 甲原
