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1、 高中化学必修2方程式总结(压缩版) 高中化学必修2方程式总结(压缩版) 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反响（点燃）:2Na+O2 Na2O2 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反响： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O
2、反响：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Al与HCl反响:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg与HCl反响:Mg+2HCl=MgCl2+H2 5、Na与Cl2反响（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程 其次章化学反响与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响: Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O ： 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e=Zn（氧化反响）正极（铜）：2H+2e=H2（复原反响）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。总反响离子方程式：Zn+2H=Zn+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解
3、：2H2O2催化剂-2+ +- +2+ 2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反响（与O2的反响）：CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反响（与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反响（与O2的反响）：C2H4+3O22CO2+2H2O 点燃（2）加成反响（与Br2的反响）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:CH2
4、=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反响： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇） (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反响（与O2的反响）：2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反响: 3与Br2的反响:+Br2BrFeBr+HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反响方程式：+HONO2（3）加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响：+3H2催化剂浓硫酸NO2+H2O 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与
5、金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na （2）乙醇的氧化反响 乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 点燃2CH3CH2ONa+H2 乙醇的催化氧化反响:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O Cu或Ag乙醇在常温下的氧化反响:CH3CH2OHCH3COOH 酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体
6、：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反响反响原理（与乙醇的反响）： 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反响：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反响： 油脂的重要化学性质水解反响: a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪 酸酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反响）:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H2O各种氨基酸 酶等 第四章化学与可持续进展1、HgO受热分解：2H
7、gOAg2O受热分解：2Ag2O 2Hg+O24Ag+O2 2、CO复原Fe2O3：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)C复原ZnO：2ZnOC高温2ZnCO2C复原MgO:MgOC高温MgCO Al复原Fe2O3（铝热反响）:Fe2O32Al高温2FeAl2O3 Fe复原CuSO4：CuSO4Fe=FeSO4Cu(湿法炼铜)3、电解 电解NaCl：2NaCl(熔融)电解MgCl2:MgCl2(熔融)电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化例如：C4H10C16H34C8H18 催化剂加热、加压电解电解2NaCl2MgCl24Al3O2 电解冰晶石2 CH4C2H6
8、 催化剂加热、加压 C8H18C8H16 催化剂加热、加压 C4H10C4H8 C4H10 催化剂加热、加压 CH4C3H6C2H4C2H6 4 CH10 催化剂加热、加压 扩展阅读：高中化学必修二方程式总结 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反响（点燃）:2Na+O2 Na2O2 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反响： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：Cl2+2NaB
9、r=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Al与HCl反响:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg与HCl反响:Mg+2HCl=MgCl2+H2 5、Na与Cl2反响（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程 ： 其次章化学反响与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响: Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e=Zn（氧化反响）正极（铜）：2H
10、+2e=H2（复原反响）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。总反响离子方程式：Zn+2H=Zn+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂-2+ +- +2+ 2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反响（与O2的反响）：CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反响（与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反响（与O2的反响）：
11、C2H4+3O22CO2+2H2O 点燃（2）加成反响（与Br2的反响）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反响： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇） (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反响（与O2的反响）：2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反响: FeBr3与Br2的反响:+Br2Br+HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反响方程式：
12、NO2+HONO 2 浓硫酸+H2O（3）加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响：+3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na （2）乙醇的氧化反响 乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 点燃2CH3CH2ONa+H2 乙醇的催化氧化反响:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O Cu或Ag乙醇在常温下的氧化反响:CH3CH2OHCH3COOH 酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水
13、垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反响反响原理（与乙醇的反响）： 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反响：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反响 ： 油脂的重要化学性质水解反响: a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪 酸酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反响）:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H2O各种氨基酸 酶等 第四章化学与可持续进展1、HgO受热分解：2
