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1、无机及分析化学试卷(A) 姓名 学号 班级 日期2005.5（请考生注意：本试卷共 2 页）大题一二三成绩成绩一、 名词解释 (本大题共5小题, 每小题4分, 共20分)1、 配位数2、 范德华力3、 TISAB溶液4、 单色器5、反相分配色谱二、 简答题 (本大题共6小题, , 共35分)1、 难分离的两组分在色谱柱中的分离情况可用分离度表示，试写出用这两组分的保留 值和区域宽度表示的分离度R的表达式，R至少为多大时，两组分才能完全分离？（ 本小题5分）2、为什么分光光度法中一般用最大吸收波长的光作为入射光？（ 本小题5分）3、分别写出Fe(OH)3、Co(OH)3与HCl的反应方程式，并说
2、明为什么它们不相同？（ 本小题5分）4、用Na2C2O4标定KMnO4，滴定时温度需要控制在75 85 酸度需要控制在 H+ = 0.5 1 mol/l 。试说明原因。（ 本小题6分）5、乙醇与水分子中存在哪些作用力，主要作用力是哪一个？（ 本小题6分）6、已知下列两类晶体的熔点：（ 本小题8分） 物质 NaF NaCl NaBr NaI A MP/ 993 801 747 661 _ 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 B MP/ -90.2 -70 -5.4 120.5 _ 问： （1）、为什么A的熔点高于相应的B ? (2)、为什么A和B的熔点递变规律不同？三、 计算题(本
3、大题共4小题, 共45分)1、 在1.0 L 0.20 mol/L ZnSO4溶液中加入NaOH(s)，Zn()以Zn(OH) 2(s)和Zn(OH)42- 两种形式存在。问： (1) 当Zn(OH) 2(s)和Zn(OH)42-各占Zn()总量的50%时溶液的PH值是多少？(2) 此时加入了多少克NaOH(s)？(M(NaOH) = 40.0 (g/mol) )（ 本小题10分）（忽略固体加入时溶液的体积变化，并假定加入的NaOH(s)立刻溶解并扩散均匀）已知：K Zn(OH)2 = 1.2 10-17K不稳Zn(OH)42-= 2.2 10-182、在离子强度相同的条件下，用氟电极测得浓度
4、为1.0010 - 6 mol / L和1.0010 5 mol / L的F - 标准溶液的电动势分别为0.165 V 和0.105 V。取水样25.00 mL，用总 离子强度调节剂稀释至50.00 mL，再加入0.50 mL 1.0010 -3 mol / L的F - 标准溶液， 测得加入 F 标准溶液前后的电动势变化为0.030 V。计算水样中F -的浓度。（ 本小题8分）3、测定二甲苯氧化母液中乙苯和二甲苯的含量时，因母液中其他杂质未出峰，所以先称取试样1.500(g)，与0.150(g)内标物壬烷混合均匀后进样，测得色谱数据如下表：计算二甲苯氧化母液中乙苯、对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯
5、的含量。（本小题12分）组分壬烷乙苯对二甲苯邻二甲苯间二甲苯峰面积98709680120校正因子1.020.971.000.980.964、称取0.8000(g)粘土试样，用碱熔后分离除去SiO2，配成250.0 mL 溶液，吸取100.0 mL，在pH=22.5的热溶液中，用磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol / L的EDTA 溶液滴定Fe3+离子，用去 7.20 mL。滴定Fe3+后的溶液， 在pH=3时，加入过量的EDYA 溶液，煮沸后再调至pH=56用作PAN指示剂，用硫酸铜标准溶液每毫升CuSO4.5H2O 0.00500(g)， 已知M(CuSO4.5H2O)=250.0滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后， 又用上述硫酸铜标准溶液滴定，用去25.20 mL，计算粘土中Fe2O3和Al2O3的质量分数。 已知M(Fe2O3 =159.7； M(Al2O3) =101.7 （ 本小题15分）
