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1、第四单元复习学案 班级 姓名 【课标要求】1、 知道原子是由原子核和核外电子构成的，掌握构成原子的几种粒子及他们与相对原子质量之间的关系。2、 知道原子和离子的区别和联系，能根据微粒结构示意图，判断阴离子、阳离子和原子。3、 记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。4、 说出几种元素的化合价，能用化学式表示几种常见物质的组成。5、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。6、 能看懂某些商品标签上标示的物质及其含量。【知识建构】 定义 定义；读法、写法；化合价 分子 表示法化学式 根据化学式的简单计算 相对分子质量分 结 解 合 定义 质子（带正电） 原子核（+） 构成
2、 原子 结构 中子（不带电） 核外电子（带负电）得 得 结构简图、核外电子排布失 失 相对原子质量 电 电 子 子物质 形成 离子 阳离子 分类 阴离子 定义 存在组成元素 符号：意义；写法；常见元素的化合价 元素周期表简介 【知识清单】1、宏观上，物质是由 组成；微观上，物质是由 、 、 构成。如水，宏观上水是由 和 组成，微观上水是由 构成。2、微观上，有些物质是由分子构成的，如二氧化碳是由 分子构成；有些物质是由原子构成，如铁由 构成，硫由 构成；有些物质是由离子构成，如氯化钠是由 和 构成。3、原子是由居于中心带 电的 和核外带 电的 构成的。原子核由 和 两种粒子构成。每一个质子带
3、的正电荷，中子 ，每一个电子带 的负电荷。原子核所带正电荷数称之为核电荷数。在原子中， = = = ，他们电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。4、相对原子之量= 和 。5、铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则一个铁原子含质子 个，中子 个，核外电子 个6、元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。7、地壳中含量前四位的元素是 、 、 、 。人体中前三位的元素是 、 、 。8、一般，元素符号表示两种意义。宏观：表示一种元素。微观：表示这种元素的一个原子。如H： ； 。 对于C、P、S、Si；稀有气体、金属元素，其元素符号表示3中意义。表示一种元素。表示这种元素的一个原子表示这种物质。
4、如：P： ； ； 9、2H表示 ；3Fe表示 。元素符号前面加系数只表示微观意义。10、元素的化学性质与 有关：稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）；金属元素最外层电子一般小于 个，在化学反应中易 。非金属元素最外层电子多于 个，在化学反应中易 ，均形成相对稳定结构。11、离子：带点的 或 。12、六个原子团： 、 、 、 、 。13、Mg2+表示的意义： ；2 Mg2+表示的意义： 14、化学式表示四种意义，宏观两种，微观两种。如CO2表示： ； ； 15、2H2O意义： ；4CO2 ；nO2 16、读出下列物质名称 P2O5 ;MgCl2 ;Na2CO3 ;CuSO4 ;Fe2O3
5、17、有关化学式的计算：（1）相对分子质量：化学式中各原子的 的总和。（2）计算出化合物中各元素的质量比（3）化合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=（该元素的相对原子质量*其原子个数）/化合物的相对分子质量 *100%（4）计算一定量的化合物中某一元素的质量 某一元素质量=化合物质量*化合物中钙元素的质量分数（5）计算一定量的某元素所在化合物的质量 化合物的质量=某元素的质量/化合物中该元素的质量分数【中考链接】1、（2011年）2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发生爆炸，
6、该爆炸反应的化学方程式是 。爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机。其中碘-131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有 个电子，属于 元素（填“金属”或“非金属”）。2、（2010年）（1）用化学符号表示：2个氮气分子 ；氢氧根离子 。（2）清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)中碳、氢、氧元素的质量比为 。3、（2011年）用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。 （1）相对分子质量最小的氧化物： ；（2）用于金属表面除锈的酸： ； （3）厨房清洁剂中含有的碱： ； （4）由三种元素组成的一种盐： 。4、（2009年）牛奶中的主要营养物质是
7、蛋白质。通常情况下，牛奶中氮元素的含量越高，说明蛋白质的含量也越高，所以可以通过测定氮元素的含量来确定牛奶的质量等级。2008年发生的“三鹿奶粉”事件，举国震惊。该奶粉中被添加一种叫三聚氰胺(C3N6H6)的化工原料，导致食用该奶粉的许多婴幼儿患病，甚至死亡。 (1)三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的原子个数比为 。 (2)三聚氰胺中氮元素的质量分数是 ，根据三聚氰胺中氮元素的质量分数，请你分析利欲熏心者将三聚氰胺添加到牛奶中的原因 。5、（2009年）已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，可以写出它们之间组成化合物的化学式的个数是 ( ) A5 B6 C7 D86、（20
8、08年）手机中的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可以表示为Li+MnO2=LiMnO2此反应中锂元素的化合价变化为0+1，则锰元素的化合价变化为 （ ）A、-4-2 B、0+2 C、+2+3 D、+4+37（2008年）奥运火炬于2008年6月29日至7月1日在我区传递，使用的燃料是丙烷（C3H8）下列关于丙烷的说法中错误的是 （ ）A、丙烷的相对分子质量是44 B、丙烷中碳氢元素的质量比为38C、丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水D、一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成8、（2007年）有关化学式H2O的意义，叙述不正确的是 ( ) A表示水这种物质 B表示水由氢元素和
9、氧元素组成 C表示1个水分子 D表示1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成【习题练习】1地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（） A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O42. 下列化学式中，书写错误的是（） A.氧化钙OCa B.氧化镁 MgO C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO33关于原子的说法不正确的是 （） A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成4下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H5物质构
10、成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是（） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 （） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子7、市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为 （） A. +5 B. +3 C. +1 D. -3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
