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1、阳离子的鉴定方法先上钠离子：Na+的鉴定方法：1取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+ ：反应离子方程式：3UO22+Zn2+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2Zn(Ac)2NaAc9H2O条件与干扰：1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁2.大量K+存在时，可能生成KAcUO2(Ac)2 的针状结晶。如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。 Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43、AsO43能使试剂分解，应预先除去 方法2：
2、Na+试液与等体积的0.1molL-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+ ： Na+Sb(OH)6= NaSb(OH)6 Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁条件与干扰1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去钾离子：K+鉴定方法：方法11.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3Co(NO2)6)溶液，放置片刻，黄色的K2NaCo(NO2)6沉淀析出，示有K+ ： 2K+N
3、a+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6条件与干扰：1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的Co(NO2)63-2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2NaCo(NO2)6而干扰，但在沸水中加热12分钟后(NH4)2NaCo(NO2)6完全分解，K2NaCo(NO2)6无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时鉴定K+方法2：2.取2滴K+试液，加23滴0.1molL-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白色沉淀示有K+ K+B(C6H5)4- = KB(C6H5)4铵根离子NH4+鉴定方法：1. 气室法 ：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表
4、面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6molL-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH4+ 也就是检验氨气的出现了，这是NH4+的特征反应2：2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+ ：NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色（问我为神马?我也不知道）条件与干扰：1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，必须预先除去2.大量S2-的存在，
5、使HgI42-分解析出HgS。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解镁离子Mg2+鉴定方法：1.取2滴Mg2+试液，加2滴2molL-1NaOH溶液，1滴镁试剂（），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。（也就是转化为沉淀，氢氧化镁）反应原理：Mg2+2OH-=Mg（OH）2沉淀这里的镁试剂大概是为了确定沉淀是氢氧化镁条件与干扰：1. 反应必须在碱性溶液中进行，如NH4+过大，由于它降低了OH-。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、C
6、o2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去方法2：2.取4滴Mg2+试液，加2滴6molL-1氨水，2滴2molL-1（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO46H2O沉淀，示有Mg2+Mg2+HPO42-+NH3H2O+5H2O=MgNH4PO46H2O（晕，看着都晕）条件与干扰：1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰钙离子：Ca2+1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+（
7、晕，怎么都这么麻烦）条件与干扰：反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去2：2.取12滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6molL-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+乙二醛双缩2-羟基苯胺简称GBHA，与Ca2+在PH=1212.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ：条件与干扰：. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、
8、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取钡离子（这个最少！）1.取2滴Ba2+试液，加1滴0.1molL-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+铝离子：取1滴Al3+试液，加23滴水，加2滴3molL-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6molL-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+条件与干扰：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水
9、碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离铁铁离子Fe3+：取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+条件与干扰：1K4Fe(CN)6不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。 2其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。2取l滴Fe3+试液，加1滴0.5molL-1NH4SCN溶
10、液，形成红色溶液示有Fe3+。条件与干扰：在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。2F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有a - 或b -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成Hg(SCN)42-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度2.取1滴Al3+试液，加1molL-1NaOH溶液，使Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。或取1滴Al3+试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色
11、斑，此时立即离开氨瓶。如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色 ：条件与干扰：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=55.5介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4Fe(CN)6在纸上分离，由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散到水渍区，分离干扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+硫酸根离子：鉴定方法：试液用6molL-1HCl酸化，加2滴0.5molL-1 BaCl2溶液，白色沉淀析出，示有SO42-（硫酸钡的不溶于稀盐酸）碳酸根离
12、子1：可用足量的酸反应，2H+ +CO3 2- =H2O+CO2气体（优先）2：用钡离子，钙离子等碳酸盐为不溶或微溶的离子（次级）氯离子Cl-取2滴Cl-试液，加6molL-1HNO3酸化，加0.1molL-1AgNO3至沉淀完全生成氯化银的不溶感觉硝酸根和亚硝酸根的太扯，不上了要用到对氨基苯磺酸和-萘胺最后上些简便的检验方法：待检验离子 可用物质（离子） 现象Ba2+ SO42-，然后滴加稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀（需排除银离子的存在哦）Fe3+ OH- 产生红褐色的沉淀（氢氧化铁）Cl- Ag+，然后滴稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀（注意是否有硫酸钡）Mg2+ OH- 产生白色沉淀（氢氧化镁）Ca2+ CO3 2- 产生白色沉淀（碳酸钙）Al3+ OH- 产生白色沉淀（氢氧化铝）Cu2+ OH- 产生蓝色沉淀（氢氧化铜）注意！有些东西可以直接从颜色上看出：如铜离子的蓝色，亚铁离子的绿色，铁离子的黄色
