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1、有关金属活动顺序表的应用1如何比较两种金属的活动性？方法A：将两种金属分别投入盛有稀硫酸（或盐酸）的溶液中观察。判断：（1）若A金属有气泡冒出，B金属没有气泡冒出；则A大于B。（2）若A、B都有气泡冒出，且A冒出的气体较快；则A大于B。（3）若A、B都没有气泡冒出，则无法判断。方法B：将A金属投入到B金属的盐溶液中观察；判断：（1）能反应（有现象）；则A大于B。（2）不能反应（无现象）；则A小于B。2如何比较三种金属的活动性？假若三种金属的活动性为：A大于B 大于C。则选取的药品为：金属A、金属C和B盐溶液方法：分别将A、C金属投入盛有B盐溶液的试管中观察；判断：若金属A与B盐溶液反应；则A大
2、于B；若C不与B盐溶液反应；则B大于C结论：三种金属的活动性为：A大于B 大于C3金属与酸反应及天平平衡问题（1）1克较活泼的金属与稀酸反应，生成的氢气为：金属的化合价除以金属的相对原子质量（写出推理过程）（2）在一台平衡的天平的两个托盘上，分别放等质量的烧杯、等质量的稀酸和等质量的两种金属A、B；问题：1。反应开始时，指针指向 一边。 反应结束时：a若两边都有金属剩余时；指针 。b若两边都没有金属剩余时；指针 。c若只有一边有金属剩余时；指针 1。 。2。 。解释：天平指针发生偏移，是因为生成的氢气的质量不相等造成的，产生的氢气越多，损失的质量越多，总质量就会减少得多会变轻的。1由于金属的活
3、动性较强的金属，反应的速度较快，放出的氢气较多，总质量减少多了，会变轻了。a 当金属都有剩余时，说明两边的稀酸都反应完毕，消耗的稀酸的质量相同，产生的氢气的质量也一定相同，所以指针不偏移。b 当两边都没有剩余时，设金属A和金属B的质量都为1克，则生成的氢气的质量为：金属的化合价除以金属的相对原子质量；比较这一比值就知道哪种金属产生的氢气多了，指针是指向产生氢气较少的一边。C 若只有一边有金属剩余，即没有酸剩余。而另一边没有金属剩余，即稀酸有可能有剩余也有可能没有剩余，情况有两种：若两边都没有稀酸剩余时，说明产生的氢气一样，指针不偏移。若这边有稀酸剩余，则这边产生的氢气较少，指针偏向没有金属剩余这边。第1页共2页
