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1、会考考点2 电解质和非电解质（课堂练习）（必修1第二章第2节）1溶液（混合物）：电解质溶液、非电解质溶液2化合物（纯净物）电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物【练习】1、下列物质中属于电解质的是： 属于非电解质的是： 既不是电解质也不是非电解质的是： 明矾， NO2， Cl2， Fe， 乙醇， HF， HClO4， NH4NO3， NaHCO3，Al(OH)3， NH3 ， CO2， Al2O3 ， AgCl， BaSO4， 氯水。3电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式酸、碱、盐在溶液中都能发生电离，
2、强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。弱酸、弱碱和水等是部分电离的，属于弱电解质。例如： 强电解质： 强酸：HCl=H+ + Cl 、H2SO4 = 2H+ + SO42 强碱： NaOH = Na+ + OH大多数盐： NaCl = Na+ + Cl 弱电解质：弱酸：HClO=H+ + ClO 、H2SO3 = H+ + HSO3 HSO3= H+ + SO32弱碱：NH3H2O NH4+ + OH Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 水：H2OH+ + OH小结：电离方程式的书写强用“”，弱用“ ”。多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H），
3、弱酸酸式盐（NaHSO3）完全电离产生两种离子。注意配平（电荷守恒和质量守恒）。常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸，如： 强碱，如： 大部分盐，如： 弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、H2O等。【练习】2、写出下列物质的电离方程式HNO3 ，Ca(OH)2 CaCO3 ，NaHSO4 HF , H2S NH3H2O ，Al(OH)3 NaHCO3 【练习】3、下列叙述是否正确？为什么？（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。（2）强电解质由于完全电离，溶液
4、的导电性一定强。【练习】4、下列说法是否正确？1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？小结：电解质溶液的导电性问题1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。4离子反应（有离子参加的一类反应叫离子反应。离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。）离子方程式书写的一般步骤：.写：写出正确的化学反应方程式.拆：可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆写成离子形式 .删：删去没参加反应的离子，即删去等号两边相同的离子.查： 遵循：质
5、量守恒、电荷守恒 注意事项： 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子 难溶、难电离（弱酸、弱碱、2O）、易挥发的物质（气体）、单质、氧化物等仍用化学式表示（例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ） 在检查时注意两个守恒：质量守恒和电荷守恒。【练习】5、完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 有什么发现？小结：离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离
6、子反应。 归纳与整理复分解反应型离子反应发生的条件： 【练习】6、选择题下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 下列离子方程式错误的是（ ）A. 钠投入硫酸铜溶液中： 2NaCu22NaCuB. 硫酸与氯化钡反应： SO42Ba2BaSO4C. 氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO . 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O
7、C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B铁跟盐酸反应Fe2H+ = Fe3H2 C碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2OB. 锌与盐酸反应：Zn2H2ClZn22ClH2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD. 钠与水反应：Na 2H2ONa
8、 2OH H2【练习】7、写出下列离子方程式、HCl与Ba(OH)2溶液 、Ba（OH）2 与H2SO4溶液 、BaCl2溶液与H2SO4溶液 、CaCO3与足量盐酸 、HCl与Na2CO3溶液 、澄清石灰水与Na2CO3溶液 、Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液 、AgNO3溶液与NaCl溶液 、Al与盐酸 、Al2O3与盐酸 、 氧化铁与盐酸 6会考考点2 电解质和非电解质（课后作业）（必修1第二章第2节）1下列物质中，不属于电解质的是（ ） ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl2下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( )。 AO2 BH2O CCH3COOH DBaSO43下
9、列物质： 氯水、 氯化氢气体、 盐酸、 熔融氯化钠、 氯酸钾溶液、 氯酸钾晶体、 四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。 A B C D4相同物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最弱的是（ ） A盐酸 B硫酸溶液 C醋酸溶液 D硝酸溶液5下列电离方程式错误的是（ ） ANaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 BNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 CH2SO4 = 2H+ + SO42 DKOH = K+ + OH 6向10 mL0.1 molL1硫酸中逐滴加入0.1 molL1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将( )。 A逐渐减小 B逐渐增大 C不变 D先减小后增大7下列叙述正确的是( )。 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化
