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1、选修3第三章分子结构与性质复习题一、单选题 1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B 配位化合物中只有配位键C Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用2.下列描述中正确的是( )A CS2为V形的极性分子 B的空间构型为平面三角形 C SF6中有4对完全相同的成键电子对 D SiF4和的中心原子均为sp3杂化3.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于
2、极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )A NH5中既有离子键又有共价键 B NH5的熔沸点高于NH3C 1mol NH5中含有5mol NH键 D NH5固体投入少量水中，可产生两种气体5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子
3、体，均为三角锥形 D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体6.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( ) 7.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子8.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A 分子中NCl键键长与CCl4
4、分子中CCl键键长相等B 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C NCl3分子是非极性分子 D NBr3比NCl3易挥发9.下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )A 上述结构图中共出现6种元素 B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生10.CH，CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关
5、它们的说法正确的是( )A 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B CH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形C CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D CH与OH形成的化合物中含有离子键11.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数12.下列说法中正确的是( )ACH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B
6、CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C分子中含有1个手性碳原子D无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸13下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ）ACS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中CCH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等 DCH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子14下列熔沸点高低的比较不正确的是（ ）A金刚石碳化硅晶体硅 BHFHClHBr生铁 DMgoMgCl215CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含
7、量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是（ ）ACo（NH3）4 Cl3 BCo（NH3）4 Cl3 CCo（NH3）4 Cl Cl2 DCo（NH3）4 Cl2 Cl16关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道17下列有关物质说法正确的是（ ）A加热NH4Cl只破坏离子键 BN2H4中极性键与非极性键的比值是14CPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D某元素最高价氧化物的水化物和氢
8、化物的化学式分别为H2XO4 、H2XD凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键18下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等二、填空题 19.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的
9、键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。20.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)
10、在苯、CH3OH，HCHO，CS2，CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是：_。21.已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式 。(2)写出分子内的键型_。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因_。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因_。22.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题： (1)写出基态碳原子的电子排
11、布式_。(2)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中_个键，_个键。三、推断题 23.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子： 请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)
12、SO2分子的空间构型为_；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键24.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为 (写2种)。25.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子
