电能转化为化学能教案

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1、电能转化为化学能教案电能转化为化学能教案一.教学内容：电能转化为化学能电解教学目的：1、理解电解根本原理。2、初步掌握电解电极反响式书写及电解产物的判断。3、通过电解食盐水的学习，进一步理解电解的根本原理，深化离子放电顺序的应用。4、理解电解精炼铜和电镀的原理，会设计简单的电镀池。二.重点、难点：电解的根本原理及离子的放电顺序三.知识分析一电解的原理1、电解：在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫电解。2、电解池：1定义：将电能转化成化学能的装置叫电解池。2构成条件：由直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质等组成。3两极确实定：判断方法阳极阴极反响类型氧化反响

2、复原反响电子得失失电子得电子电子流向电子流出电子流入与直流电源的连接情况与正极相连与负极相连3、电极反响和电池反响电极上物质的变化情况及电子的转移情况用电极反响式来说明。在电解池中，氧化反响和复原反响是在两个电极上分别进展的，每个电极上只发生一个方向的电子转移，相当于氧化复原反响的一半，称为半反响。这种在电极上进展的半反响叫电极反响。电极反响有两个，每个反响总是涉及同一元素两种价态的物质，一种处于较高价，另一种处于较低价，通常用单箭头表示这种有确定电子流向的电极反响。以石墨做电极电解熔融氯化钠制备金属钠为例：阳极：2ClCl22e阴极：2Na2e2Na电解总反响：2NaCl2NaCl24、离子

3、的放电顺序：当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。在离子浓度一样时：阴离子的复原性：S2SO32IBrClOHSO42、CO32?D、PO43等F二电解原理的应用电解原理应用于实际消费中，主要有工业上应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱、氢气、氯气；电解精练铜、电镀等。1、电解食盐水制取烧碱和氯气1原理：阳极：2ClCl22e阴极：2H2eH22NaOHH2Cl22产物检验：氯气用潮湿的淀粉KI溶液检验；氢气用搜集后检验爆鸣声的方法；碱液用酚酞试液。2、电解精炼铜用粗铜做阳极、精铜做阴极，含铜离子的水溶液做电解质溶液电解。

4、通电后，因为阳极主要成分是铜，故阳极的主要反响是：CuCu22e，当铜外表出现活泼金属如锌、铁时，活泼金属优先失电子进入溶液，此时由于其阳离子氧化性弱于铜离子，故不能在阴极析出，在阴极的反响是Cu22eCu；而当铜外表出现不活泼金属如金、铂时，该金属不会优先失电子，而当周围铜反响完毕后，该金属会落到阳极的底部沉积。这样电解就可在阴极获得纯洁的铜，从而实现粗铜的电解精炼。3、电镀1定义：利用电解原理在某些金属外表镀上一薄层金属或合金的.过程。2构成条件：镀层金属做阳极，镀件做阴极，镀层金属的阳离子形成的盐溶液做电解质溶液。3结果：阳极质量减轻，阴极质量增加，电解质溶液成分几乎不变。【典型例题】例

5、1.以下关于电解池中形成的闭合回路的表达正确的选项是A、电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B、金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C、在电解质溶液中，阴离子向阴极挪动，阳离子向阳极挪动D、一样时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等例2.写出以下电解池的电极反响式，并判断是氧化反响还是复原反响：答案：阴极：4Ag4e4Ag复原反响阴极：2H2eH2复原反响例3.在25时，将两个铂电极插入到一定量的饱和Na2SO4溶液中，通直流电电解并不断搅拌，在开始较短的时间内，测定当阴极搜集到xg气体的同时，溶液析出mg结晶水合物Na2SO4?

6、10H2O，假设保持温度不变，那么所剩溶液的溶质质量分数是C、71m/161m18x100%D、71m/161m36x100%2H2O2，当阴极上得到xg气体时，溶液中消耗水为9xg，电解后仍为饱和溶液，析出的晶体和消耗的水恰好构成饱和溶液，其质量分数可表示为：142gm/322m9x100%，化简后可看出B选项符合题意。点评：此题考察电解知识和饱和溶液知识。例4.在500ml0.2mol/L的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解不考虑水的挥发1假设两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度_填“增大或“减小或“不变。2假设阳极为锌，阴极为铜片，阳极反响式为：_。3阳极为锌，阴极为铜片，假设不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极电极反响式为_，阴极增重_。答案：1不变2ZnZn22e3Cu22eCu；1.28g