《李子贤-化学-第十五次课-讲义.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《李子贤-化学-第十五次课-讲义.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一学教育滁州分校 一学教育辅导讲义学员编号：XGC064 年 级： 九年级 第 15 课次学员姓名：李子贤 辅导科目：化学 教师：薛坎 课 题酸碱盐授课时间： 年 月 日 ： - ： 备课时间： 2012.12.26教学目标巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识重点、难点一.酸、碱、盐的组成、分类和命名二.复分解反应的定义、发生条件考点及考试要求做题时需要认真审题教学内容酸碱盐1酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶
2、液。2碱性溶液（溶液中有OH）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为325，如Na+为3n个，求SO42-的个数。4、盐中一定含有金属离子或金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ）化合物中一定含有非金属元素（ ） 碱中一定含有氢氧元素（ ）酸中一定含有氢元素（ ） 有机物中一定含有碳元素（ ）酸中一定不含金属元素（ ） 正盐中一定不含H元素（ ）碱放入酚
3、酞试液中一定能使酚酞变红（ ）盐溶液一定呈中性（ ）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO
4、3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH7显弱酸性因为空气中有CO2，pH5.6的雨水才被称为酸雨），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；CaO溶于水，溶液pH7，Na2O溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7
5、， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3pH4，往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。用pH试纸测出的pH数值是整数。8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。）(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可
6、溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反
7、应 （与前面相同）盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag金属活动性顺序由强到弱在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。11健康人体的pH必须维持在一定范围内。除胃液（pH约为0.81.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.57.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。pH5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧
8、化硫及氮的氧化物污染而引起的。12浓盐酸与浓硫酸的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠液体液体气味无味刺激性气味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象质量增加（溶质质量分数减小）有白雾（溶质质量分数减小）其他有强吸水性，可做干燥剂。有强腐蚀性。有脱水性有强腐蚀性13稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。14稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。 （2）稀盐酸和稀硫酸的区分
9、：取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的为盐酸。15常见碱的性质比较名称俗称化学式颜色状态溶解性在空气中的变化氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH白色块状固体易溶放热易潮解吸收二氧化碳而变质氢氧化钙消石灰熟石灰Ca(OH)2白色粉末状固体微溶吸收二氧化碳而变质氨水NH3H2O无色液体易溶易挥发，质量变小16氢氧化钠和氢氧化钙的区别：（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。（4）分别去少量制成溶
10、液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。17因为溶液中的阴离子是OH，所以都有碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）碱 + 酸性氧化物 盐 + 水（3）碱 + 酸 盐 + 水（4）碱溶液 + 盐溶液 新碱 + 新盐（生成物至少有一种是沉淀）18检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。）此方法也适
11、用于实验室制取少量氢氧化钠。19烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。20常见盐的有关知识：名(俗)称化学式物理性质化学性质检验用途氯化钠（食盐）NaCl白色固体易溶于水有咸味用于生产氯气和烧碱；调味品；生理盐水；腌制食品碳酸钠（纯碱、碱面）Na2CO3白色固体易溶于水有涩味a.水溶液为碱性，能使酚酞变红色b.和稀盐酸反应生成二氧化碳气体c.和石灰水反应制烧碱滴加稀盐酸，产生使石灰水变混浊的气体
12、用于玻璃、造纸、纺织和日用化工；加工面食；洗涤剂硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色粉末能和水反应，生成蓝色的CuSO45H2Oa.检验水b.配制波尔多液；游泳池中的消毒剂CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体加热生成无水硫酸铜21根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。铵态氮肥如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4不能和熟石灰一起混合使用。22中国制碱专家侯德榜创造的“联合制碱法”。 23几种离子和物质的鉴别： H+ （1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+ （2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试
13、纸上，若试纸变红，则有H+ （3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH7，则有OH （4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OHCl 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。SO42 滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。CO32 滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。NH4+ 加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Cu2+-蓝色 Fe2+-浅绿色 Fe3+-黄色 Cu(OH)2 -蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3 -红褐色25、化学肥料农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3
