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1、电解总复习参赛教案河南省南阳市唐河县第四高级中学 李保欣教案简介：电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，电解池、电镀池的电极名称、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查。其中电解产物的判断和计算是高考命题的热点通过本节课的复习，让学生系统掌握电解的理论和实际应用，根据考试说明， 创设多样的学习情景和制定清晰的探究性问题，积极调动学生的主体性进行自主探究和协作学习。通过考点练习，学法指导，提高学生的学习效率。练习巩固，形成能力关键词：电解 应用 复习 教案 基础盘点 考点解析 学法指导 巩固练习 教学反思电解总复习教案河南省唐河县第四高
2、级中学 李保欣【课 题】高中化学选修四（鲁教版）电解总复习【教学目标】1能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。2能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。4理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。5使学生学过的有关电解的知识得到系统、巩固和提高。6培养学生综合运用所学知识的能力。【重、难点】电解的化学原理【教学方法】讲练结合、实验探究、自主讨论【教 具】投影机、幻灯机【课时安排】共三课时。第一课时：基础回归。第二课时：
3、例题讲解，方法指导。第三课时：习题讲评【考纲要求】1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施和方法【考向预测】1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计2.应用电解原理解决工业生产生活中的实际问题3.理解金属的电化学腐蚀,学会一般的防腐方法【考点聚焦】1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。【教材分析】本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学
4、基础知识。将本节教材设置在氧化还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。本节教材是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铝的冶炼、电镀等，这些知识在工农业生产和科学研究上都有重要用途。通过化学能和电能之间的相互转变，使学生对氧化还原反应的认识和化学反应中的能量变化的认识更加深刻。学好本节教材，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，同时对学生进行辨证唯物主义教育，对学生将来从事生产劳动或继续深造都是非常重要的。 本单元教材分为两部分，第一部分是“电解原理及其应用”，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理，并以电解精
5、炼铜和电镀铜作为电解原理应用的实例；第二部分是“氯碱工业”，介绍电解饱和食盐水的反应原理和离子交换膜法电解制碱的方法，并简单介绍了以氯碱工业为基础的化工生产。本单元教材内容比较广泛，但教学要求层次相对较低。在讲生产时，只重化学反应原理，并不过于强调生产细节。同时注意到化工生产与环境保护的关系，当前环境问题日益引起人们的关注，化工生产过程中产生的“三废” 都会污染环境，因此，教材在介绍电镀和氯碱工业时都十分强调减小污染，保护环境。【学情分析】 学生在已经学习过原电池的一些知识，研究了化学能如何转化为电能，以及刚刚学习过化学反应中的能量变化和氧化还原的相关知识。所以，学生对电化学的知识已经有一定的
6、储备，在教学中要充分利用学生原有的知识储备，逐渐构建出电化学中电能向化学能转变的相关理论知识。让学生知识系统化、网络化，进而转化为学科能力。【教学过程】第一课时一基础盘点1电解池原理电解氯化铜溶液动画www.zszx.info/downfile/Soft/kjzx/huaxuekj . 2008-10-14 - 百度快照 原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性
7、质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反应）电子流向电流方向能量转化应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。电解反应中反应物的判断放电顺序（学生自主探究） 阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2
8、+ (H+) Cu2+ Hg2+ 原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀3.金属腐蚀的防护方法(1)改变金属的组成结构例如在铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢,具有较高的耐腐蚀性含铬又含镍的不锈钢,其耐腐蚀性更好(2)在金属表面覆盖一层保护层,使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离,便可保护金属,防止金属腐蚀如在金属表面上喷漆电镀或覆盖搪瓷使表面钝化等(3)电化学保护法如把金属连接在电源的负极上,这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应也可在金属上铆接比它更活泼的另一种金属,发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护第二课时二、考点解析考点一 电解原理电解池和原电池是两种不同的装置，具体比较如下：电解池原电池定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置装置举例形成条件两个电极与直流电源相连电解质溶液形成闭合回路活泼性不同的两电极(连接)电解质溶液形成闭合回路能自发进行氧化还原反应电极名称阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极负极：较活泼金属(电子流出的极)正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离
