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1、氧化还原反应班级 姓名 学号 1下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl3一定条件下硝酸铵受热分解未配平的反应
2、式为NH4NO3HNO3N2H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B54 C11 D354实现下列变化，需要加入氧化剂的是( )NaClHCl BrBr2 HClCl2 Cl2HCl HClH2A B C D5在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2 IClH2O=HClHIO下列叙述正确的是( )ACl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B反应中，ZnI2只是氧化产物C反应中，当转移0.4 mol电子时生成13.6 g ZnCl2D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂6在
3、2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为( )A1 mol B1/2mol C2/3mol D1/3mol7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e8某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、
4、NO、H2O，已知水是生成物之一。(1)该反应的还原剂是_。(2)该反应的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。9某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_；(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_；ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3
5、)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明_。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、现象及结论)10根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。11某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2。(1)该反应的氧化剂是_。(2)该反应的氧化产物是_。(3)反应过程中转移5 mol e，生成标准状况下N2的体积为_L。(4)配平该氧化还原反应参考答案：1、B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A8、(1)H2S (2)NO(3)9、 (1)2Fe2Br2=2Fe32Br (2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I210、 (1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO411、 (1)NaNO3 (2)Al(OH)3、NaAlO2 (3)11.2(4)10 6 6 4 3 6
