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1、第1课时 乙醇整体设计三维目标1.知识与技能知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。培养学生观察和分析问题能力。2.过程与方法本课时主要采用的是实验探究法3.情感态度与价值观通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。教学重点乙醇的分子结构和化学性质。教学难点乙醇的化学性质和羟基的关系。课前准备药品：无水乙醇、煤油、蒸馏水、金属钠、铜丝。仪器：试管、烧杯、镊子、酒精灯。教具：乙醇球棍模型。教学过程导入新课 酒，是人类各民族民
2、众在长期的历史发展过程中，创造的一大饮料。它能催发人们平日被关闭着的想象力和创造力，所以诗人、艺术家，总是和酒特别有缘分。而中国制酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。酒中的主要成分就是乙醇，俗称酒精。在世界面临能源危机的今天，乙醇又有了新的用途，开发利用乙醇作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成的替代能源称为乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。我国不少地方已经开始推广使用车用乙醇汽油。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。推进新课观察展示乙醇样品，请大家观察、总结乙醇的物理性质。回答无色、透
3、明、有特殊香味的液体。总结通过回忆以前的知识，我们不难想出乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体，易挥发，比水轻，能和水以任意比互溶，它也是一种溶剂。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。板书一. 乙醇的物理性质1.无色、透明、有特殊香味的液体2.易挥发，比水轻，能和水以任意比互溶观察展示乙醇球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式。板书二. 乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH分析乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代的产物，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们来研究一下。实验1在三只试管里分别盛有2 mL的煤油、无水乙醇和水，向这
4、三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。回答1.在盛有煤油的试管中，钠沉在底部，和煤油不反应，同时说明钠的密度比煤油的密度要大。2.在盛有无水乙醇的试管里，钠沉在底部，有气泡不断冒出。说明钠的密度比乙醇的密度要大，钠和无水乙醇反应放出气体。3.在盛有水的试管里，钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，有气体逸出，钠很快消失。说明钠的密度比水的密度要小，钠可以和水剧烈反应，放出热量。总结1.金属钠、乙醇、水之间的密度关系：（水）（钠）（乙醇）。2.因为钠和煤油不反应，且钠比煤油要重，所以金属纳常保存在煤油中。3.煤油是多种烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中和碳原子相连的氢不能被金属
5、钠置换。而乙醇分子中羟基上的氢原子和水分子中的羟基上的氢原子均可以被金属钠置换。 由于CH3CH2和氢原子对 键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率明显不同。金属钠和水反应的剧烈程度要大于金属钠和无水乙醇反应，从这两个反应的原理来看，水中羟基上的氢更容易被取代。板书三. 乙醇的化学性质1.和金属钠的反应：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2探究1.乙醇不仅可以和金属钠反应，还可以和其他的活泼金属如钾、镁等反应，试写出有关的反应方程式。2.从乙醇与金属钠的反应原理的角度，思考与金属钠的反应方程式。回答1.2K+2CH3CH2OH2CH3CH2OK+H2Mg+2CH3CH2OH（
6、CH3CH2O）2Mg+H22.+2Na+H2总结在上述反应中，同学们应抓住反应的原理，就是羟基上的氢被金属钠取代，就不难得出相应的答案。实验2用玻璃棒蘸一些无水乙醇，点燃，观察实验现象。回答乙醇在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色。分析乙醇在空气中燃烧，即被空气中氧气所氧化，生成CO2和H2O，同时放出热量，所以乙醇也是一种抗震性能好，无污染的理想燃料。板书2.氧化反应：（1）燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 练习下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是( )A.C3H6和C3H8 B.C4H6 和C3H8C.C5H1
7、0和C6H6 D.C2H4和C2H5OH解析如果各组里每摩物质的耗氧量相同，只要混合物的物质的量一定，无论以何种比例混合，消耗氧气的物质的量为一恒量。实验3向试管中加入34 mL无水乙醇，浸入50 左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化，记录实验现象。结论铜丝在火焰上加热，铜丝由红色变成黑色，将烧热变成黑色的铜丝插入无水乙醇中，铜丝由黑色又变成红色，反复多次以后可以闻到刺激性气味。【提问】 铜丝在该过程中发生了怎么样的变化？它起到了什么作用？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？回答铜丝在加热后被空气中的氧气所氧化生成黑色的氧化铜，烧热变成黑色的氧化铜
8、插入无水乙醇中又被还原成红色的铜。由于此时氧化铜被还原，那么同时可以说明乙醇应该是被氧化的。总结1.铜丝在空气中加热被氧气氧化：2Cu+O22CuO2.烧热生成黑的氧化铜插入无水乙醇中发生反应，乙醇被氧化成乙醛，变化过程为：化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O两个反应合并得：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3.在该反应中铜参加了化学反应（先被氧化后被还原），但反应前后其质量和性质不变，起着催化剂的作用。而氧气在总反应中是氧化剂，将乙醇氧化成乙醛。板书（2）催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O讨论含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，而
9、司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。怎样判断驾车人是否为酒后驾车呢？回答交通警察让司机向一个仪器中呼气，然后观察仪器的颜色变化。分析根据硅胶颜色的变化，就可以判断司机是否酒后驾车。练习将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是( )A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸解析铜片灼烧后生成氧化铜，硝酸、盐酸使生成的氧化铜溶解，铜丝的质量减少；乙醇可以实现CuOCu的转变：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜丝在这里起到催化剂的作用，所以铜丝质量不变；石灰水不与CuO反应，铜片质量增加。答案：C分析在一定条件下，乙醛还可以进一步
10、被氧化成乙酸。板书2CH3CHO+O22CH3COOH分析黄酒有时候会变酸，就是因为在黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【讨论】请大家思考有哪些方式可以得到乙醇?回答1.生活中可以使用粮食发酵的方法获得乙醇溶液。2.可以用乙烯和水发生加成反应获得乙醇。总结乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。1.乙烯直接水化法乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：CH2CH2+HOHCH3CH2OH在此法中的原料乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食
11、，因此发展很快。2.发酵法发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜做原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。板书四. 乙醇的工业制法1.乙烯直接水化法CH2=CH2+HOHCH3CH2OH2.发酵法课堂小结 本节课主要学习了乙醇的结构，了解了乙醇能够和金属钠反应，可以燃烧，也可以被催化氧化成乙醛，乙醛又可以被氧化成乙酸的一系列的化学性质。乙醇存在着以下的转化规律：CH3CHOCH3COOH最后了解了乙醇的工业制法。布置作业1.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒
12、成分主要是( )A.HOCH2CHOHCH2OH B.CH3OHC.CH3COCH2CH3 D.CH3CH32.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法3. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )A.321 B.263 C.362
13、D.213答案1.B 2.A 3.D板书设计乙醇一. 乙醇的物理性质1.无色、透明、有特殊香味的液体2.易挥发，比水轻，能和水以任意比互溶二. 乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH三. 乙醇的化学性质1.和金属钠的反应：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H22.氧化反应：（1）燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2）催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH四、乙醇的工业制法1.乙烯直接水化法CH2=CH2+HOHCH3CH2OH2.发酵法
14、教学反思 从有机化学的学习角度来看，乙醇是必修2中的第一种烃的衍生物，也是和其他衍生物连接的桥梁。乙醇的化学性质很丰富，也很复杂，在选修教材中有机化学基础中还有更加详细的介绍，我们没有必要一步到位而应该是就教材的相关知识进行交流，应该搞清楚教材中相关化学反应的原理和断键方式为后面的展开学习打下一个良好的基础。本节课从学生感兴趣的常识入手，激发他们学习的积极性，通过学习乙醇的结构，将后面所学习的化学性质和乙醇的结构相联系，重点介绍乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应现象和反应原理，帮助学生理解这些化学性质，从而在理解的基础上记忆这些化学性质，实践证明效果很好。同时在教学过程中，结合相关的事例对学生进行思想教育，也体现了学科教学的教育功能。
