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1、第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属考纲解读1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态来源:Z#xx#k.Com白色晶体细小白色晶体来源:学+科+网来源:学科网ZXXK水溶性易溶于水，溶液呈_易溶于水(但比Na2CO3溶解度_)
2、，溶液呈碱性稳定性_，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易_不稳定，受热易分解，方程式：_化学性质与H反应与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3_(碱过量) _(碱不足)与盐反应CaCl2不反应_硫酸铝3HCOAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化1将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?某
3、校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。4下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸5书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶
4、液与NaOH溶液反应_(2)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应_(3)过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应_考点二碱金属元素1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点_密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐_化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐_；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于
5、锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。6下列叙述正确的是()A碱金属性质相似均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7有关碱金属的叙述正确的是 ()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学
6、式为Cs2SO4，它不易溶于水2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化， 属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_观察)；铜元素_色。特别提醒(1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：
7、开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：COH=HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、
8、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。【例1】下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO和CO的水解)的是 ()A0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.5 molL1 NaOHB0.5 L 0.75 molL1 Na2CO30.5 L 0.5 molL1 HClC0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.2
9、5 molL1 NaOHD1 L 1 molL1 Na2CO31 L 0.5 molL1 HCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ()AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)有关碳酸钠的综合实验1变量控制思想在实验探
10、究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：2. Na2CO3的制取方法及综合实验探究制取Na2CO3的方法(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：思考1往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。思考2从生产
11、流程图可知，可循环的物质是_。思考3写出反应的化学方程式。 (2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤： _。写出有关反应的化学方程式：_。特别提醒直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。高考题组一有关碳酸钠、碳酸氢钠所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示()(2010大纲全国卷，6C)(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红COH2OHCOOH()(2010北京理综，10D)(3)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCOOH=CO2H2O()(2009广东理基，32B)(4)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO2H=CO2H2O()(2008上海，20
