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1、高考真题分析专题11 水溶液中的离子平衡（2011江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)（2011
2、安徽卷）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热（2011浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105
3、 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物（2011福建卷）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液
4、的温度（2011广东卷）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大（2011山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7（2011天津卷）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴
5、加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)（2011天津卷）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸
6、与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体（2011新课标全国卷）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. （2011海南卷）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml(2011全
7、国II卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是ABCD(2011全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)（2011四川卷）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S
8、溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:10（2011上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性（2011天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（
9、黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸
10、性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。（2010全国卷）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的（2010山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.
11、、分别在、两点代表的溶液中达到饱和（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)（2010广东卷）12HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,
12、可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-（2010上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S（2010四川卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点
