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1、龙文学皎 教肺*1对q混和物单质纯净物化合物龙文教育一您值得信赖的专业化、个性化辅导学校专题3溶液中的离子反应第一单元：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质_。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强电解质： 强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4电解质4、L弱电解质： 。女廿HClO、NH3 H2OI非电解质訝一。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH23261264222
2、、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物so2、nh3、co2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电 离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了 平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ：溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同
3、离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子 浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。）表示方法：AB、A+B-K= A+ B-/AB7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。女
4、口：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHCl0第二单元：溶液的酸碱性一、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：日2 匸三 H+OH 水的离子积：KW = cH+cOH-龙文学较教师q对1龙文教育一您值得信赖的专业化、个性化辅导学校25C 时，CH+=COH- =10-7 mol/L ; KW = CH+COH- =l*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、 水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
5、易水解的盐：促进水的电离 KW1*10-14 W4. 会求溶液中水电离出的C （H+ ）和C （OH-）5、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞 。变色范围：甲基橙3.14.4 （橙色） 石蕊5.08.0 （紫色） 酚酞8.210.0 （浅红色）pH试纸一操作。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围二、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）C （H+ ）混=（C （H+） 1V1+C （H+） 2V2） /（V+V2）2、强碱与强碱的
6、混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）COH-混=（COH-1V1+COH-2V2） / （V1+V2）（注意：不能直接计算H+混）3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-,H+有余，贝I用余下 的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混， 再求其它） 三、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀亠_pH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、 弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n （但始终不能大于或等于7）3、 强碱溶液：稀释10n倍时，pH
7、稀三pH原一n（但始终不能小于或等于7）4、 弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀_pH原一n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均 接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。四、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pHl+pH215则溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH2NaHCOJ4、 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素:空龙文学皎龙文教育一您值得信赖的专业化
8、、个性化辅导学校温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解） 浓度：浓度越小，水解稈度越 大 （越稀越水解） 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解:OH -促进 阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如hso4- 显 酸 性 电离程度水解程度， 一酸性 （如:hso3-、H2PO4-） 水解程度电离程度，显 碱 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的 甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、A
9、13+与 A102-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）； s2-与nh4+； co32-（hco3-）与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程 式配平依据是两边电荷平衡，如：2A13+ + 3S2- + 6H2O = 2A1（OH）3J+ 3H2Sf8、盐类水解的应用:水解的应用实例原理1、净水明矶净水A13+3H2O A1(OH)3(胶体)+3H+2、去油污用热碱水冼油污物品CO 2-+HHCO-+OH-3233、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入 少量盐酸*Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+*配制Na2CO3溶液时常加入少量Na
10、OHCO 2-+HOHCO-+OH-3234、制备无水盐由 MgCl6H2O 制无水MgCl2在HC1气流中加热若不然，贝1：MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫灭火器用 A12(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合A13+3HCO3-=Al(OH)3J+3CO2f6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH+HNH H O+H+4232c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-9电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二
11、步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写10、溶液中微粒浓度的大小比较 基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性,力龙文学较龙文教育一您值得信赖的专业化、个性化辅导学校各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒：（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量（或总浓度）=其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和 质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。第四单元、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度O.Olg的电解质称难溶电解质。（2 ）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/Lv10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/L，故均用“=”。（3）难溶并
