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1、精品化学学习资料高中同步测试卷(十一)专题3溶液中的离子反应(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法中正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关 D以上说法均不对2下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH)约为103 mol/L325 时，在0.01 m
2、olL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL14下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L5将pH1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D126常温下，A溶液的pH4，B溶液中的c(OH)11012 mol/L，C溶液中的c(H)1103 mol/L，D溶液中c(H)与c(O
3、H)的比值为11014 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是()ADACB BBCADCCADB DABCD7pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C水电离的c(H)：D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大8下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓
4、度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡9广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸10常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()Aa1a2 Ba1a2Ca1a2 D无法判断11为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2
5、)的值减小，可加入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液12相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO413室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(
6、K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)1425 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 mol/L15下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得
7、到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc BabcCcab Dabc16把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca22OH。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)某二元酸(H
8、2A)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。回答下列问题：(1)H2A是强电解质还是弱电解质？_。(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)_0.01 mol/L(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？_。如能写出离子方程式，则方程式为_(如不能此问不答)。18(10分)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“
9、0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20
10、.002.0024.1019.(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 molL1的A2溶液中离子浓度的大小顺序：_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)常温下，
11、若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。20(10分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或_。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_。21(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_
