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1、答案A一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.D 2.C 3. B 4.A 5.C 6.B 7.C 8. D 9.D 10.D11.C 12.A 13.C 14.A 15.D16.B 17.B 18.C 19.B 20.B三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1. 取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价。2. 随机（偶然）3. 平均值，测定次数，偏差4. 分布系数5. 指示剂两种存在形式的浓度比，2个p
2、H值，26. 10-3.75，10-7.627. 乙二胺四乙酸，1：18. M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2,M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+MY9. (1)D,(2)A,(3)C10. 返滴定，K2Cr2O7，有机物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定11. 1.0102112. 氯离子（Cl-），制备沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸银的反应迅速，现象明显。13. 吸收最大，干扰最小四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：原因如下（1）络合过程中，H4Y中Y4-反应，不断
3、产生H+ M+H2Y=MY+2H+（2）控制滴定剂的酸效应lgaY(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH-反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH值才能正常显示终点2.解答： KMnO4 与 C2O42-的反应 速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。KMnO4 与 C2O42-的反应 速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没
4、有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。3.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）1. 解答：(1) 化学计量点前0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产
5、物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-1则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。cAc-=0.05000 molL-1，根据弱碱的有关计算式计算：OH-=5.310-6 molL-1pH=14.00-5.28=6.72；(3) 化学计量点后0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算：OH-=0.1000=510-5 molL-1pH =9.72. 解答： 100%= 95.36%100%= 3.96%3. 解答：各个反应物的计量关系为：Sb2S3 2Sb
6、 3SO2 6Fe2+ KMnO4答案B一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B 2.A 3. D 4.B 5.B6.C 7.C 8. D 9.C 10.B11.A 12.A 13.C 14.D 15.D16.D 17.C 18.B 19.B 20.A三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1. 系统，偶然2. 6，33. 准确，选择是否适当4. 浓度不稳定，移取时容易挥发5. c=0.10 molL-1=Na
7、+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4, H3PO4+H+=2PO43-+HPO42-+OH-, 2Ca2+H+=2PO43-+Cl-+OH-,6. lgY(H)=lgKMY- lgKMY ，Y(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp7. 不变；增加8. 8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3 ，0.5293mg, 0.05447mg9. HCN10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11.-8,612. M=M(A)+M(B)+M(C)-213. 偏高14. 0.6%四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：(1) Na2S2O35H2O 不纯且
8、易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。 (3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。2.解答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 aY(H)=1+b1H+b2H+2+b6H+6 或 H+ H+2 H+6 aY(H)=1+ + + K a 6 K a 6K a 5 K a6K a5K 1 3.解答：应根据“吸收最大，干扰最小”
9、原则选择入射波长，选用这种波长进行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1. 解答：(1) 滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-1则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。cAc-=0.05000 molL-1，根据弱碱的有关计算式
10、计算：OH-=5.310-6 molL-1pH=14.00-5.28=8.72；(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算：OH-=0.1000=510-5 molL-1pH =9.72. 解答：CKMnO4=O.01678 molL-13. 解答：应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)约1.01.2克；改用H2C2O42H2O做基准物质，应称取约0.60.7克；用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定较好，因为取样量大，由称量带来的相对误差较小，准确度提高。答案C：一. 填空1a. 质子条件式为： H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+
11、 + NH4+ = c2 + OH-b. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH-2.高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法 （任写3种）。3. 14.4 。4. pKa11.92 ，pKa2 6.22。5. 26. 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法7.铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8. 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 9.t 、 F 10.无、有11. 吸收光谱曲线； 最大吸收波长 ， lmax。1
12、2. I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-二、简答题1.答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 2. 答：（1）酸度: 1mol/L H2SO4介质。不能用HCl，因为MnO4- 可以氧化Cl-, 产生干扰 （2）温度: 7085，低反应慢, 高H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快KMnO4来不及反应而分解，Mn2的自催化作用3.答：0.2 mg或 20 mL4答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。5答：单色光不纯，介质不均匀三. 回答问题1. 答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，
13、降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。2 3. 答：滴定条件：(1)pH 6.510.0, 酸性过强，导致CrO42-降低，终点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀. (2) CrO42- 浓度 510-3 mol/L, CrO42- 太大，终点提前， CrO42-黄色干扰,CrO42- 太小，终点滞后. 有NH3存在：pH 6.5 7.2， 原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n ，降低了Ag+的浓度。 4. 答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。5.答：（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 AlogT四. 计算题1.解：PBE: H+=OH-+A-CNaOH滴定前H+（Ka*Ca）1/2=2.88sp前H+= Ka（Ca/Cb）
