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1、第第4242讲讲 溶液溶液中微粒浓度的关系及分析中微粒浓度的关系及分析第第八八章章复习目标复习目标1理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡,能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒),并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.理解两大平衡,构建思维基点(1)电离平衡弱电解质的电离很微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)水解平衡盐类的水解很微弱盐溶液中,单一某种弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。2
2、.明确电解质溶液中的三个守恒关系 关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1单一溶液中各种微粒浓度的比较例1.(2023天津河东区模拟)室温下,下列溶液中微粒浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)答案B 解析 Na2S溶液中,由质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),则有c(OH-)c(HS-),A错误;根据质子守恒,Na2C2O4溶液中考向2混合溶液中各种微粒浓度的比较例2.常温下,在10 mL浓度均为0.1 molL-1 NaOH和NH3H2O的混合溶液中,滴加0.1 molL-1的盐酸。下列有关溶液中微粒浓度关系
3、正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)答案B 解析 未加盐酸时,NaOH和NH3H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3H2O部分电离,则微粒浓度关系为c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A错误。加入10 mL盐酸时,盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl,此时为NaCl和NH3H2O考向3不同溶液中同一离子浓度的比较例3.25 时,电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Kb(NH3H2O)=1.810-5。相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;答案 归纳总结比较溶液中微粒浓度大小的基本思路 对点训练1.(2023浙江湖州模拟)常
4、温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)答案D 解析根据电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),A错误;NaHCO3溶液的pH=8.3,说明其水解程度大于电离程度,则溶液中c(H2CO3)c(),B错误;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,C错误;0.2 molL-
5、1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),移项得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。2.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)
6、+c(CH3COO-)答案D 真题真题演练演练 角度角度拓展拓展角度一溶液中微粒浓度的大小关系1.(2022江苏卷,12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下,以0.1 molL-1 KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发答案C 程:2KOH+CO2=K2CO3+H2O(或KOH+CO2=KHCO3),“转化”过程:K2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2KOH(或KHCO3+CaO=CaCO3+KOH),两式相加得到:CaO+CO2=CaCO3,该反应是放热反应,故溶液的温度升高,D错误。角度拓展(2020天津卷,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的
7、是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1答案A 解析同浓度时盐的水解能力越强,对应酸的酸性越弱,HF酸性比HCOOH强,A错误;等浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度
8、大于CH3COO-的水解程度,离子浓度关系:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B正确;加入稀硫酸,FeS溶解,而CuS不能溶解,说明FeS的溶解能力大于CuS,则有Ksp(FeS)Ksp(CuS),C正确;根据元素质量守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1,D正确。角度二混合溶液中微粒浓度的等量关系2.(2021天津卷,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()答案A 角度拓展(2020江苏卷,14改编)常温下,将两种浓度均为0.10 molL-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()D
