《选择限时答案1-5套.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选择限时答案1-5套.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（七）题号78910111213答案ABDBCD7.解析：A中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精的体积分数为75，不是采用无水乙醇，错误；C中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质、营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误；D中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误。8910111213（八）题号7891
2、0111213答案CDBDDDC7.解析：发酵粉中主要含有的是碳酸氢钠，而不是NaOH，故A选项错误；碘盐中的碘是化合态的碘，不能使淀粉变蓝，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝，故B选项错误；D选项中的维生素C属于有机物，是非电解质89【考点定位】考查基本概念和理论，涉及合金概念、化学反应的自发性、溶度积常数、氧化还原反应等。1011【答案】D 【解析】A、本题考查化学平衡。a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变，处于平衡状态，错误；B、根据010min浓度变化，反应从逆方向开始，起始浓度为0.6molL的曲线为N，起始时为0.2mol/L的曲线为M，25min时，N浓度不变，M浓
3、度增加0.4mol，错误；C、40min后，M、N的浓度均发生变化，不可能是加入催化剂，错误；D、35min时，N的百分含量()大于15min时，N的百分含量()，要使两处N的百分含量相等，则平衡向逆方向移动，即向吸热方向移动，应该升高温度，正确。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡，涉及速率计算、图像问题、平衡移动因素等。12【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解及三大守恒关系的应用。13【答案】C 【解析】A、MnO2能导致H2O2分解，故不能用MnO2作填料，错误；B、电池工作时，H+向正极移动，错误；C、电池充电时，Mg电极发生还原反应，应与电源的负极相连，正确；D
4、、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变大，错误。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极反应、离子流动方向等相关知识。（九）题号78910111213答案BBCBDCB7.解析：本题考查对常见图标的识别的知识。根据图标可以判断应当为“当心火灾”，其对应的物质是“易燃物质”，因此答案为B。8.【解析】A、Fe3+与OH-不能共存；B、可以共存；C、酸性条件下ClO-、HCO不能大量存在；D、Fe3+与I-要发生氧化还原反应不能大量存在。【考点定位】考查粒子共存，涉及氧化还原反应、复分解反应等。9.【解析】A、从图象知08 min内SO3减少0.4 mol，(SO3)=0.4 mol(
5、2 L8 min)=0.025mol(Lmin)-1， (O2)= (SO3)2=0.0125 mol(Lmin)-1。B、升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，错误； C、因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明宏观上已处于静止状态，说明已达平衡，正确。D、因将容器压缩为1L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到0.4 mol/L，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其变化曲线为a。【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识，涉及影响因素、平衡移动和相关计算问题。1112.【解析】A、一定温度下，溶液中Ksp保持不变，错误；B、溶液中的CO离子浓度先增大后减小，错
6、误；C、反应后的溶液为NaHCO3，加热后促进水解，碱性增强，pH增大，正确；D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，错误。【考点定位】考查电解质溶液，涉及盐类水解、弱电解质电离、水的离子积常数，电荷守恒等。13（十）题号78910111213答案ABAADCB7.解析：我国流通的硬币是一种合金，B错；C中水晶成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，硅酸盐制品主要有玻璃，水泥，陶瓷；D中铝在海洋中很容易被腐蚀，不可能在沉船中大量存在。89101112【答案】C 【解析】A、原电池，石墨是正极，H+得到电子，电极上
7、产生H2，正确；B、电解池，铁作阳极，自身参与反应，正确；C、中性环境，应发生吸氧腐蚀，错误；D、X极的电极材料是锌时， 右边装置为原电池，左边装置是电解池，X是负极，铁是阴极，铁不参与电极反应，正确。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池及电化学腐蚀。13（十一）题号78910111213答案DBBBCCB7. 8.解析：选BA项中反应生成的CO还会与Ca2反应，正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；C项中H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项中NaHCO3过量，正确的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。910.解析：由乙烷、乙炔和
8、丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O V2.5C2H2+2.5O2=2CO2+H2 O V1.5C3H6+4.5O2=3CO2+3H2O V2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有 x+y=32, 2.5x+1.5y=72, 解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为25%。11.【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池中电极判断、电极反应及产物。1213. 解析：选B根据盖斯定律，将626得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，则H393.5 kJmol16489.0 kJmol12283.0 kJmol161 641.0 kJmol1。
