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1、嘉定区2015学年度高三年级第一次质量调研化学试卷2016.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是A碳酸氢钠 B氢氧化铝 C碳酸镁 D硫酸钡2下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图：苯分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20
2、个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OA B C D全部正确3下列有关物质用途 的说法，错误的是A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅 常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料4以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A2Na2O22Mn2
3、O74NaMnO4O2 B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O2二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列制绿矾的方法最适宜的是用 A与稀B屑与稀 C与稀D与粉7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB C D8碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2MgMgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)NH4I+
4、AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A这两个反应都是氧化还原反应B反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂DMgAt2的还原性弱于MgI2的还原性9下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏， 可以检验出Cu2+10NA代表阿伏加德
5、罗常数的值，以下说法正确的是A2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA。D1mol （其中D代表）中含有的中子数为10 NA。11向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 AM(OH)2溶液的物质的
6、量浓度 B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据12为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO13新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列认识正确的是()A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时
7、要剧烈振荡锥形瓶 D维生素C的分子式为C6H9O14 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水15下列说法中正确的是A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相
8、连16咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为CHCHCOOHHOHO。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO317amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生N气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B（a+3b）mol C D（cV3a9b）mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一
9、个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32- B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe219下列离子反应方程式正确的是 A将少量SO2气体通入NaC
10、lO溶液中：2ClO-+SO2+H2OSO32-+2HClO B硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+FeS+ 2H+ C向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O20下列溶液中微粒的关系正确是 ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4) c(Cl)C在一
11、定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.010amol/L和是1.010bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.010(a + b)D常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH721在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平
12、衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应22浓度相同的NaOH溶液各100 ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol / L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.2mol / L BB烧杯中通入CO2体积为448 ml C通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=2：1四、（本题共12分）高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质。23.写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：_K在周期表的位置是_;25Mn属于_族元素。24.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 25.2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由_,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是_
