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1、第九章 化学动力学基本原理一、填空题1、设物质A可发生两个平行的一级反应：（a） （b）式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关，EaEb，则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是 ，升高温度对 更有利。2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反应的表观活化能为 。3、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分别为一级，二级，零级反应。则反应进行了7200s时，对于各级反应，A物质的剩余量分别为 、 和 。4、某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43104
2、Jmol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.310-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为 。5、比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EIEII，速率常数kIkII，其原因在于 。6、在T，V恒定时，反应A(g)+B(g)D(g) t=0时，PA,0=800kPa，t1=30s时，PA,1=400kPa，t2=60s时PA,2=200kPa，t3=90s时，PA,3=100kPa时此反应的半衰期t1/2= ，反应级数n= ，反应的速率常数k= 。.7、阿累尼乌斯活化能是 。.8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。.9、根据活化络合物理论，液相
3、分子重排反应的活化能Ea和活化焓rHm之间的关系是 。.10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T1=298K时和T2=308K时符合这规律的活化能值Ea= 。11、恒容化学反应aA+bBgG+hH的各物质的速率常数分别为kA，kB，kG，kH，它们之间的关系是 。12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的 。13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为 级反应。二、单选题1、在恒容条件下,的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示, 则它们之间的关系为 ( ) A. B. C. D.2、某反应的的速
4、率常数k=4.6210-2min-1，又初始浓度为0.1moldm-3，则该反应的半衰期为t1/2（ ）A.1/（6.9310-20.12） B.15 C.30 D.1(4.621020.1)3、放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）A.1/2克 B.1/3克 C.1/4克 D.1/8克4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（ ）A.S越负，反应速率越快 B.H越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ ）A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降
5、低而减少6、两个H与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H+H+M=H2(g)+M，此反应的活化能Ea是( )A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定7、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( )A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零8、在25的水溶液中，分别发生下列反应:（1）AC+D，为一级反应, 半衰期为t1/2,A（2）BL+M，为一级反应, 半衰期为t1/2,B已知A和B的起始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2,A, 当反应（2）进行的时间t2=2t1/2,B时,
6、A, B物质的浓度cA和cB之间的关系为 ( )A.cA= cB B.cA= 2 cB C.4 cA=3cB D.cA=1.5 cB9、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）A.c对时间t作图得一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比 C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 D.速率常数的单位为（时间）-1 10、给出反应式A+B2P，则正确的叙述是（ ）。A.此反应为二级反应；B.此反应为双分子反应；C.此反应为基元反应；D.此反应各物质间的计量关系已定。11、某反应的H=100kJmol-1，则其活化能（ ）A.必小于100kJmol-1 B.必大于100kJmol-1
7、C.可大于或小于100kJmol-1 D.只能小于100kJmol-1 12、气体反应碰撞理论的要点是（ ）A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应 D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13、化学反应的过渡状态理论认为（ ）A.反应速率决定于活化络合物的生成速率 B.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率 C.用热力学方法可以记算出速率常数 D.活化络合物和产物间可建立平衡 14、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成dY/dt=kDZ2；-dD/dt=kDZ2，那么k与k之间的关系
8、应该是 ( ) A.-k=k B.2k=k C.k=2k D.k=k15、在下面反应速率的表达式中，错误的是 ( ) A.I+I+M=I2+M -1/2dI/dt=dI2/dt B.H2+I2=2HI -dH2/dt=-dI2/dt=1/2dHI/dt C.CH3+CH3=2C2H6 -1/2dCH3/dt=dC2H6/dt D.2NO2=2NO+O2 dO2dt=-1/2dNO2/dt16、某复杂反应的机理为 。下述正确的是 ( ) A.dcA/dt=k2cAcC+ k1cA2-2k-1cB B.dcA/dt=2k-1cB-k1cA2 C.dcA/dt=2k-1cB-2k1cA2-k2cAc
9、C D.dcA/dt =1/2k-1cB-1/2k1cA217、已知反应 A2B 的速率方程为r=kcA，则该反应的半衰期t1/2为( ) A.2ln2/k B.ln2/2k C.4ln2/k D.ln2/k18、某一反应，当唯一的反应物原始浓度降至2/3时，速率常数k与时间t的关系为k=2/(tC0)，这个反应为( ) A.三级 B.零级 C.一级 D.二级19、如果某个反应的速率常数k的量纲为浓度时间-1则该反应是 ( ) A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应20、某反应的速率常数为3.9310-2s-1，那这个反应的t1/2为 ( ) A.30.0 s B.17.6 s
10、 C.8.0 s D.14.5 s21、在碰撞理论中，有效碰撞分数q为 ( ) A.q=exp(-Ea/RT) B.q=exp(-Ec/RT) C.q=exp(-c/RT) D.q=Pexp(-Ea/RT) 22、人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量(相当于活化能)为50.208kJmol-1，当人体温度由37升至39，发射速率增加了 ( )A.0.33倍 B.0.13倍 C.1.13倍 D.1.33倍 23、如有一反应活化能是100kJmol-1，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约是原来的 ( ) A.77.8倍 B.4.5倍 C.2倍 D.22617倍 24、按碰
11、撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( ) A.碰撞频率增大 B.活化分子数增加 C.碰撞数增加 D.活化能降低 25、以下符合阿累尼乌斯类型的温度与反应速度r关系图为 ( )26、对于一个化学反应, ( )反应速度越快A.活化能越小 B.G越负 C.H越负 D.活化能越大27、有两个反应，其速率方程均满足r=kc n，已知k1k2，且c1=c2=2moldm-3时，r1n2 B.n1=n2 C.n1n2 D.前三者均有可能三、多选题1、反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，对恒容反应aA+bBcC+dD，它们的关系是 （ ）A.-a(dcA/dt)=
12、-b(dcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)B.-1/f(dfF/dt)=-1/e(dcE/dt)=1/a(dcA/dt)=1/b(dcB/dt)C.-f/a(dcA/dt)=-f/b(dcB/dt)=f/e(dcE/dt)=dcF/dtD.dcA/dt=b/a(dcB/dt)=e/a(dcE/dt)=f/a(dcF/dt)2、气相单分子反应D(g)=M(g)+G(g)，其动力学方程 ( ) A.有可能是：kt=1/21/(c0-x)-1/c0 B.一定是 kt=ln(c/c0) C.有可能是 kt=ln(c0/c) D.有可能是 c=c0e-kt E.可能是1/c=kt+1/c03、化学反应的半衰期 ( ) A.与计量方程式写法有关 B.与反应级数有关 C.与温度有关 D.与反应物初始浓度有关 E.与反应进度有关 4、对于反应历程，下述关系正确的是 ( ) A.-dcA/dt=2k1cA-k-1cB B.dcB/dt=k1cA2-k-1cB C.-dcB/dt=k1cA-k-1cB D.dcB/dt=1/2k1c A2-1/2k-1cB E.dcP/dt=k2cBcC 5、以下关于一级反应特
