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1、初三化学氧气的教案模板初三化学氧气的教案1课题：离子反响、离子方程式课型：新授课教学目的1、 理解离子反响的含义。2、 理解离子方程式的含义。3、 学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点 ：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式(第一课时)前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由挪动的离子，那么它们在溶液中参与化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢?板书第五节、离子反响、离子方程式展示目的演示实验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并答复现象。问题讨论 实验中尽管反响物不同，
2、为什么会产生同一种沉淀?学生答复总结 化合物在溶液中所起的反响本质上是离子之间的反响。板书 一、离子反响问题讨论 以下反响那些属于离子反响： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气复原氧化铜学生答复板书关键： 在溶液中进展(或熔融) 有离子参与引入溶液中离子之间是如何进展反响的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反响呢?请大家阅读课文，讨论答复有关问题。阅读讨论问题探究2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl两个反响式表示的含义是否一样?3、 表示哪一类物质间的反响?学生答复板书二、离子方程式1、 定义2、 含义：表示一类反响引入假设给我们一个化学反响
3、，怎样书写它的离子反响方程式呢? 阅读P58，内容板书三、离子方程式的书写学生答复板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去一样 4、查守恒练习书写以下离子方程式：1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、 氯气通入水中4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到纯熟掌握。作业 根底训练P40、9题。初三化学氧气的教案2教学目的1.使理解氯气的性质和用途。2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3.使掌握氯离子的检验方
4、法。4.通过引导学生观察、分析p 实验现象，培养的观察和分析p 问题的才能。教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。教学方法实验探究研讨练习进步教学过程第一课时引言前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。投影(第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。板书
5、第一节 氯气一、氯气的性质和用途(一)性质引导观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造决定的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。提问1.根据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂?板书1.与金属反响2na +cl2 2nacl讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过实验来答复这个问题。学生实验铜在氯气里燃烧(让动手实验、
6、观察，自己分析p 得出结论，并写出反响的方程式)。板书 cu+cl2 cucl2讲解cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式)1.跟铝反响：_2.跟镁反响：_氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。板书2.与某些非金属反响学生实验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和本卷须知后，由动手实验，观察、描绘现象，并写出反响
7、的方程式)板书h2+cl2 2hclh2+cl2 2hcl讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。讨论1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成hcl)练习实验证明
8、，在一定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式：1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl32.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5讨论金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。cl2还有哪些重要性质和用途?在实验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。课外活动通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度
9、、沸点等性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。第 二 课 时复习提问1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有
10、关内容，并答复以下问题：1.写出cl2与h2o反响的方程式。2.次氯酸有何重要性质和用途?板书3.氯气与某些化合物反响cl2+h2o = hcl+hclo演示次氯酸的漂白作用(实验4-4)。讨论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?引导阅读在演示实验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的消费原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用方程式答复以下问题：2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
11、板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o讨论存放漂粉精时应注意哪些问题?讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取cl2呢?板书二、氯气的实验室制法mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2演示实验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操作程序，搜集方法和尾气吸收)。提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法
12、类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。板书三、cl-的检验实验检验盐酸、nacl溶液、m_l2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做比照实验。练习写出上述反响的离子方程式ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o小结氯气的性质和用途实验室制取cl2的反响原理及其装置。cl-的检验。初三化学氧气的教案3三维目的知识与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化复原反响的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化复原反响的特征。3. 培养学生用概念去分析p 问题、解决问题的才能，培养学生的归纳才能、推理才能。过程与方法1.重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究的才能。2
13、.培养学生的思维才能。3.探究与活动，氧化复原反响概念的开展。情感、态度与价值观对学生进展对立统一等辩证唯物观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新才能。教学重点探究氧化复原反响的概念及其开展教学难点氧化复原反响的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、开展和消亡，化工消费约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、消费有着非常重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有亲密关系。下面我们就讨论氧化复原反响这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的
14、发光、放热的氧化反响，如今我们来进一步研究。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。板书第三节 氧化复原反响新课推进师：引导学生考虑交流(学生填写此表)。引导学生讨论氧化反响和复原反响的概念。氧化复原反响方程式氧化反响复原反响分类标准氧化反响和复原反响是否同时发生CuO+H2=Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响CuO跟H2反响失去O的过程，称为CuO的复原反响得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论板书根据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。分类标准：得失氧的情况。氧化反响：得到氧的反响。复原反响：失去氧的反响。师：在复习化合价概念的根底上，请分析p 填写以下表格：氧化复原反响方程式反响前后化合价升高的元素反响前后化合价降低的元素是否属于氧化复原反响氧化反响与化合价升降的关系复原反响与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响CuO+H2=Cu+H2O2Mg+O2=2MgOFe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2
