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1、第第2 2讲讲 离子反应离子反应和离子方程式和离子方程式第一章第一章内容索引010203考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式真题真题演练演练 角度角度拓展拓展复习目标复习目标1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.电解质及其分类(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2.电解质的电离及符号表征(1)电离及其条件(2)符号表征电离方程式易错
2、辨析(1)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3均是电解质。()(2)金属铜和KNO3溶液都能导电,故都属于电解质。()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(5)CH3COOH在水中电离:CH3COOHCH3COO-+H+。()关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断例1.下列物质属于强电解质的是()A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2答案C解析HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,A不符合题意;Fe是金属单质,不是电解质,B不符合题意
3、;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,故属于强电解质,C符合题意;C2H2是烃类,属于非电解质,D不符合题意。考向2电解质的电离及电离方程式的书写例2.电解质的电离可用电离方程式表征,下列电解质在水中的电离表述正确的是()A.氢碘酸:HI=H+I-答案A归纳总结1.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 2.书写电离方程式的思维程序 对点训练1.下列电离方程式正确的是()答案C2.(教材改编题)现有8种物质:铜盐酸胆矾乙醇NaCl苯酚CaCO3蔗糖。(1)属于非电解质的有(填序号,下同)。(2)属于电解质,但液态时不能导电的是。(3)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是。(4)
4、分别写出、的电离方程式:、。考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.离子反应(1)定义:有离子参加或离子生成的化学反应统称离子反应。离子反应一般在水溶液中进行(2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件:2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写方法“改写法”(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)应用提升书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”关键关键能力能力 考考向突破向突破考向
5、1简单反应离子方程式的书写例1.(教材改编题)从稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Cu、Fe和CuCl2溶液中选取适当的物质,写出符合下列要求的反应的离子方程式。(1)酸与碱的中和反应:。(2)酸与金属的置换反应:。(3)金属与盐的置换反应:。(4)碱与盐的复分解反应:。(2)Fe+2H+=Fe2+H2(3)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生中和反应生成BaSO4沉淀和H2O。(2)Fe能与酸反应,Fe与稀硫酸发生置换反应生成FeSO4和H2。(3)Fe的活泼性强于Cu,Fe与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2。(4)
6、Ba(OH)2溶液和CuCl2溶液发生复分解反应,生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2。考向2多重反应离子方程式的书写例2.分析物质的性质,完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合:。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:。(4)FeO溶于稀硝酸中:。考向3离子方程式的正误判断例3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()答案B解析 A项中的离子方程式质量不守恒,A错误;Cl2通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO两种盐,离子方程式为Cl2+2O
7、H-=Cl-+ClO-+H2O,B正确;Na2O2和水反应生成NaOH和O2,书写离子方程式时,Na2O2不能拆成离子,C错误;Na2SiO3能溶于水,书写离子方程式时,Na2SiO3要写成离子,正确归纳总结1.书写离子方程式时3种特殊情况的处理(1)微溶物作为产物时视为沉淀,作为反应物处理如下:(3)酸式酸根离子的处理2.判断离子方程式书写正误的“三看”和“四查”对点训练1.下列指定反应的离子方程式正确的是()D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)答案D解析 用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵:
8、乳要用化学式Ca(OH)2表示,B错误;ZnCO3是难溶于水的盐,要用化学式表示,C错误;向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀,转化为更难溶的硫化银:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq),D正确。2.(教材改编题)某同学欲用离子方程式表达两种物质相遇时发生的变化,请结合相应的实验操作和结果,完成相关反应离子方程式的书写。(1)向稀盐酸中加入碳酸钙:。(2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液:。(3)向氢氧化铁悬浊液中滴加稀硝酸:。(4)向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:。真题真题演练演练 角度角度拓展拓展角度一电解质的电离与溶液的导电
9、性1.(2021北京卷,8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是()选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O答案D解析向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,离子浓度变化:减小接近于0增大,灯泡亮度:亮暗(或灭)亮,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应:Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+NH3H2O+H2O,离子浓度变化:减小接近于0增大,灯泡亮
10、度:亮暗(或灭)亮,B不符合题意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,离子浓度变化:减小接近于0增大,灯泡亮度:亮暗(或灭)亮,C不符合题意。向氨水中滴加CH3COOH溶液,发生离子反应:CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+H2O,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡变亮,不会出现亮暗(或灭)亮的变化,D符合题意。角度拓展(1)(2021浙江1月选考,3A)KOH属于强电解质。()(2)(2021浙江6月选考,2B)H2O属于弱电解质。()(3)(2020浙江7月选考,3C)HCl在熔融状态下不导电。()(4)(2022辽宁卷,2A)H2S电离:H2S2H+S2-。()角度二离子方程式书写的正误判断2.(2022湖南卷,11改编)下列离子方程式不正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O答案B与I-发生归中反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,醋酸是弱酸,在离子方程式中不能用H+表示,B错误。3.(2023黑龙江齐齐哈尔八校联考)下列对应离子方程式书写错误的是()A.向BaCl2溶液中通入CO2气体:Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+B.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-答案A角度拓展
