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1、判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即V（正）=V（逆）平衡在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不定平衡在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V（逆）不定平衡压强m
2、+nHp+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）不定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr定时，只有当m+nMp+q时平衡Mr定时，但m+np+q时不定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡电解原理的应用1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+（或者2Fe-4e-=2Fe2+）正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2后续反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再失水形成铁锈。2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2
3、-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2O+O2=2H2O酸性燃料电池：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-+4H+=4H2O总反应：2H2O+O2=2H2O3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O,负极后续反应CO2+2OH-=CO32-+H2O由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+1OOH-=CO32-+7H2O,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(或者2O2+4H2O+8e-=8OH-)总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-=C
4、O2+6H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-=Fe2+负极：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H25、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-=2Zn2+正极：溶液中的阳离子或者02得电子，海水一般显弱碱性。02得电子。O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应将两者相加即可。方法同16、Mg、Al(NaOH)：在碱性溶液中，Al比Mg活泼(AI与NaOH自发反应)，故Al为负极，Mg为正极。负极：2AI-6e-+8OH-=2AIO2-+4H2O正极：溶液中的阳离子或者溶解氧得电子7、负极：Fe-
5、2e-=Fe2+正极：Cu2+2e-=Cu总反应：(1) 阳极：活性阳极S2-I-Br-CI-OH-含氧酸根(2) 阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+.Fe2+Zn2+电解CuCI2溶液的电极反应：阳极：2CI-2e-=CI2(氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式：CuCI2=Cu+CI2t电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子电极反应：阳极(石墨)：2C1-一2e-=Cl2f阴极(铁钢)：2H+2e亠H2f总反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+ClJ+HJ(2)电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。如制Al：阳极：6O2-一12e-=3O2f阴极：4A13+12e-=4Al总反应：2Al2O3=电解=4Al+3O2f1、化学反应平衡常数化学反应：aA+bB=cC+dD平衡常数k=(C*Cd*d)/(A*aB*b)(1) 平衡常数的大小表示反应的限度：K越大，反应进行得越完全。(2) 根据平衡常数可判断反应是否达到平衡状态。
