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1、 1、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。2、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极
2、材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。3、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白： (1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电
3、池中负极的电极反应式是：CH3OCH316OH12e = 2CO32 11H2O，则正极的电极反应式是：_ _。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) Ha kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) Hb kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) HckJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ kJmol1。(3) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.640.500.50比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆）（填“”、“”、“=”或“ （3分） （4分） （3） 设NO的平衡浓度为x N2(g) O2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ molL1： 2.6 2.6 0c2(NO)c(N2)c(O2)K 64104 （2分） x0.20 molL1 （3分）x2(2.6x/2)2平衡时各物质浓度/ molL1 2.6x/2 2.6x/2 x （2分）
